依据反应方程式CaCO₃+HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在70-90 s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。

（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图。

2.00

（Ⅰ）实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和　　　　探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和　　　　　　探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）

②

③

④

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol?L^-1、2.00 mol?L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号

T/K

大理石规格

HNO₃浓度/mol?L^-1

实验目的

①

298

粗颗粒

20.（11分）

           Na₂CO₃?10H₂O(s)=Na₂CO₃?H₂O(s)+9H­₂O(g)  ΔH₁=+473.63 kJ?mol^-1

写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。

Na₂CO₃?10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)      ΔH₁=+532.36 kJ?mol^-1

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。

（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。

（5）已知：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：