13．Cl₂ 和NH₃ 能发生下列反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ 。

(1)该反应中氧化剂是　　　　 ，还原剂是　　　 。被氧化的

NH₃ 占参加反应的NH₃的　　　 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个

数比为　　　 (2)若有6.8g NH₃ 参加了反应，则被氧化的NH₃

为　　　　　 g，生成氧化产物 　　　　g。

12．在一定条件下，RO₃^n― 与I^― 发生反应的离子方程式为：

RO₃^n― +6I^― + 6H⁺ = R^― +3I₂ + 3H₂O ，推断RO₃^n―中n的数值为

　　　 ，R元素的化合价为　　　　 ，R是周期表中　　 族元素。

11．有如下微粒①Mg²⁺、②N₂、③Cu²⁺、④Cl₂、⑤Fe²⁺、⑥S^2―、

⑦Fe³⁺、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是　　　　 ；只有还原性的

微粒是　　　　　 ；既有氧化性又有还原性的微粒是　 　　　　。

10．将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、

Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2－,

Cr₂O₇^2－可过量的KI中氧化出2.667g I₂，反应离子方程式是：

Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2Cr³⁺+3 I₂+7H₂O，如果取溶有1.892g X

的溶液，加入过量的AgNO₃，可得4.52g AgCl沉淀，则表示X组成

的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A　 K₃Cr₂Cl₇ B　 K₃Cr₂Cl₅ C　 K₃Cr₂Cl₉ D　 K₂CrCl₄

9．有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的

样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等

质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢

气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为　　　　　　　　 (　　 )

A．4：1　　　 B．2：1　　　 C．3：1　　　　 D．1：1

8．现有下列三个反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

②2FeCl₂+CL₂=2FeCl₃　 ③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂ +8H₂O

若FeCl₂ 溶液中含有I^- 杂质，氧化除去I^- 杂质可加入试剂　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A、Cl₂ 　　 B、盐酸　　 C、KMnO₄　　　　 D、FeCl₃

7．对于反应14CuSO₄ +5FeS₂ +12H₂O =7Cu₂S +5FeSO₄ +12H₂SO₄

来说，下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、FeS₂ 既是氧化剂，又是还原剂

B、只有CuSO₄ 作氧化剂

C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7

D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：1

6．由相同条件下的三个反应：2A^― +B₂ =2B^― +A₂；2C^― +A₂ =

2A^― +C₂；2B^― +D₂ =2D^― +B₂；可判断　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

A、氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂　　 B、还原性：C^―＞A^―＞B^―＞D^―

C、2A^― +D₂ =2D^― +A₂可进行　　 　　 D、2C^―+B₂ =2B^―+C₂不能进行

5．下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是　　　　 (　 )

A、2Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂↑ B、2F₂ +2H₂O = 4HF + O₂　

C、H₂O+Cl₂ =HCl =HClO 　 D、2H₂O 　　 　2H₂↑ +O₂↑

4．已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO₂ =2CO ；

②C+H₂O =CO +H₂ ；③CO +H₂O =CO₂ +H₂ ，由此可判断在该

温度下，C、CO、H₂ 的还原性强弱顺序是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、CO ＞C＞H₂ 　 B、CO＞H₂ ＞C 　

C、C＞H₂ ＞CO　 D、C＞CO＞H₂