4、在2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是………………………………………　　　　　　　　　　　 (　 )

A、V(SO₂)=V(O₂)=V(SO₃)　　　　 B、V(O₂)=1/2 V(SO₂)

C、V(SO₂)= V(SO₃)　　　　　　　　 D、V(SO₃)= 2V(O₂)

3、可逆反应2SO₂ + O₂ 　2SO₃，如果SO₂的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO₂的浓度为1.8mol/L，则用SO₂的浓度变化表示的反应速率为…………………　　　　　 (　 )

A、1mol／(L·min)　　　　　　　　　　 B、0.9mol／(L·min)

C、0.2mol／(L·min)　　　　　　　　　　 D、0.1mol／(L·min)

2、设反应C + CO₂ 2CO ΔΗ₁> 0反应速率为V₁ ；N₂ + 3H₂ == 2NH₃ΔΗ₂< 0 ，反应速率为V₂ 。对上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化为……………　　　　 (　 )

A、同时增大　　　　　　　　　　　　　 B、同时减小

C、V₁增大，V₂减少　　　　　　　　　　 D、V₁减小，V₂增大

1、　 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是　 (　 )

A、对该反应体系加热　　　　　 　　　　B、不能稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C、滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　　　 D、不用铁片，改用铁粉

2、可逆反应A(气)+2B(气)nC(气)，在不同压强(P₁、P₂)下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是…………………(　 )

A、P₁＞P₂ ，n ＞3　　　 B、P₁＞P₂ ，n ＜3

C、P₁＜P₂ ，n ＞3　　　 D、P₁＜P₂ ，n ＜3

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

[巩固练习]

课堂反馈

1、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA(气)+bA(气)gG(气)+hH(气);△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度(T)或压强对化学平衡与反应速率的影响(t表示时间)，则下列结论中正确的是…………………………………(　 )

A、开始时充入G和H　 a+b＜g+h　　 Q＜0

B、开始时充入G和H　 a+b＜g+h　　 Q＞0

C、开始时充入G和H　 a+b＞g+h　　 Q＞0

D、开始时充入A和B　 a+b＞g+h　　 Q＞0

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

3.外界条件对反应速率的影响是由　　　　　　　　　　　　　　 决定的;

(1)浓度的影响就是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)压强的影响就是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(3)温度的影响就是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(4)催化剂的影响就是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

[小结]外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理)　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[例题解析]

[例1]在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　 )

A　 V_A = 0.5 mol·L^-1·S^-1　　　 B　 V_B = 0.3 mol ·L^-1·S^-1

C 　V_C = 0.8 mol·L^-1·S^-1

 D　 V_D= 1 mol L^-1·S^-1

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 右图表示800℃ 时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t

是到达平衡状态的时间。试回答：

　 (1) 该反应的反应物是_____________。

　 (2) 该反应的化学反应方程式为_____________。

(3) 若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为___________。

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

2.活化分子的概念　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　;

1. 有效碰撞概念　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、影响反应速率因素：

①浓度 ：浓度越大，反应速率越快 (　　　　 不能改变其浓度)

②温度 ：温度越高，反应速率越快(注意：正逆反应速率同时增大)

③压强 ：增大压强(减小体积)，反应速率增大(只适用于　　　 )

④催化剂：加快反应速率；(正逆反应速率同时同倍数增大)

⑤其它条件：例如　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 等等。