2.水解类型：

(1) 强酸弱碱盐：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)强碱弱酸盐：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)弱酸弱碱盐：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)能进行到底的水解反应条件：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 举例：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.盐类的水解：

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)规律：①　　　　　　　　　　 、②　　　　　　　　　　　　 、

③　　　　　　　　　　　 、④　　　　　　　　　　　 。

(5)特征：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)水解反应方程式(离子方程式)的书写：　　　 　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。

　　　　　　　　　　 　　　教与学方案 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　笔记与反思　　

[自学反馈]

3.掌握对离子共存问题的分析与判断。

2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。

1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。

9．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO₂所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表：

附表：雨水样品pH值随时间的变化值

试说明雨水样品pH值减小的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第五章　 电　 离　 平　 衡

第三课时　 盐类的水解

[考纲要求]

8．已知25℃时0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体, 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了[OH^－], 因而溶液的pH增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子, 抑制了醋酸的电离, 使[H⁺]减小, 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中　　　　　　　　　　　　　 (“甲”或“乙”)正确。

　　　 (1)为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向0.1mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物质　　　　　　　　　　 (填写编号), 然后测定溶液的pH。

　　　 A．固体CH₃COOK　　　　　　　　　　　　　 B．固体CH₃COONH₄

 C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃

　　　 (2)若　　　　　　 (填“甲”或“乙”)的解释正确, 溶液的pH应　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知: 25℃时, 0.1mol·L^－1氨水的电离度为1.3%, 0.1mol·L^－1醋酸的电离度为1.3%)

7． 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好

中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________，其理由是___________________

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是____________________

(3)a的取值范围是_______________________________________。

6．在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是

A． 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B． 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C ．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D． 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等