5．A．B均为原子序数1-20的元素，已知A的原子序数为n，A²⁺离子比B^2-离子少8个电子，则B的原子序数是(　　 )

A．n+4　　　　　　　　　　 B．n+6　　　　　　　　　　 C．n+8　　　　　　　　　　 D．n+10

4．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；　 ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是　(　　 )

A．只有④　　　　　　　 B．只有⑤　　　　　　　　 C．①②③　　　　　　　 D．①②③④

3．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是　(　　 )

A．6和8　　　　　　　　 B．11和13　　　　　　　 C．11和16　　　　　　　 D．12和17

2．元素R的最高价含氧酸的化学式为H_nRO_2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为(　　 )

A．12－3n　　　　　　　 B．3n－12　　　　　　　 C．3n－10　　　　　　 D．6－3n

1．已知X、Y均为1-18号之间的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为　( 　　)

A．19　　　　　　　　　　　 B．18　　　　　　　　　　　 C．16　　　　　　　　　　　 D．9

2. A⁺、B^―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A⁺和B^―在加热时相互反应可转化为C和D。则B^-的电子式为　　　 　　 ，A⁺的电子式为　 　　　　　　。

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[巩固练习]

课堂反馈

1.(全国高考题)甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数是x ，

则乙的原子序数不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．x+2　　 B.x+4　　　 C.x+8　　　 D.x+18

思维方法:　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

5、“价、位、电“规律

(1)主族：最高正价=　　　　　　　　 =　　　　　　　　　 ；最高正价与最低负价的绝对值之和等于　 ；代数和分别为0、2、4、6的族依次为　　 、　　 、　　　 、　　 　　　　主族。

(2)副族、Ⅷ族：对于ⅠB、ⅡB，最高正价通常为　　　 ，ⅢB到ⅦB，最高正价等于　　　　　　 ；Ⅷ族最高价通常为　　　　　　　 。

.[例题解析]

　[例1] 已知Aⁿ⁺、B^(n-1)+、C⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、D^{(n+1) -} 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是(　　 )

A．C>D>B>A　　　　　　　　　　　　 B．A>B>C>D

C．B>A>C>D　　　　　　　　　　　　 D．A>B>D>C

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]已知_aA与_bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a>b，则b的值可能为　　　　　　　　 ；若a<b，则b的值可能为　　　　　　　　　　 。

解题思路:　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

4、“特征排布“规律

(1)最外层电子数等于次外层电子数的元素有　　　　 ，最外层电子数等于电子层数的有　　　　　　 ；

(2)最外层电子数为电子层数的2倍的元素，必在　　　　　　　 。最外层电子数是次外层电子数的1倍以上的元素必在　　　　　 。

(3)次外层电子数为2的元素必在　　　　 周期，次外层电子数为8的元素可在第　　　　 周期，也可在第四、五、六、七周期的　　　　　　　 族。

(4)最外层电子数为2的元素可在　　 A，可以为　　　 元素，还可以存在于过渡元素中。

3、“序差”规律：

(1)第ⅠA、ⅡA族中，同族上下相邻两元素原子序数的差值，与　　　　 面元素所在周期的元素　　　 相同；其它族的则与　　 面元素所在的元素　　　　 相同。

(2)同周期的ⅡA和ⅢA元素的原子序数分别为n、m(假设)，则在二、三周期m-n=　　 ，在四、五周期m-n=　　 ，在六、七周期m-n=　　　 。

(3)设第n周期某元素原子原子序数为b，第(n+1)周期的同主族元素原子序数为a，则对周期表左侧主族元素：a-b=第n周期内所排　　　　　 ；对周期表右侧主族元素：a-b=　　　　　　　 。