16．分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　(　 　)

A．2A(g)+B(g)=2C(g); ΔH = a (a﹤0)　　　　

B．2A(g)+B(g)=2C(g); ΔH = a (a﹥0)　　　

C．2A + B = 2C ; ΔH = a (a﹤0)　　　 　　 　　　 　　　　　

D．2C = 2A + B ; ΔH = a (a﹥0)

15．已知H-H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol^－1，H-N键键能为391 kJ·mol^－1，根据化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); ΔH=－92.4kJ·mol^－1。则N≡N键的键能是　 (　　 )

　A．431kJ·mol^－1　　　　 B．946kJ·mol^－1　　　 C．649kJ·mol^－1　　 　 　　　　 D．896kJ·mol^－1

14．已知2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH=－569．6 kJ·mol^－1，2H₂O(g)===2H₂(g)+O₂(g)；ΔH=+482．1 kJ·mol^－1。现有1 g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．2．43 kJ　　　　　　 B．4．86 kJ　　　 C．43．8 kJ　　 　　 　　　 D．87．5 kJ

13．根据热化学方程式：S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；ΔH=－297．23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．S的燃烧热为297．23 kJ/mol

B．S(g)+O₂(g)===SO₂(g)放出的热量大于297．23 kJ

D．形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的化学键所吸收的总能量

12．已知Zn(s)+ O₂(g)=== ZnO(s)；ΔH=－350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量　　　　　 约为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．5．4 kJ　　　　　　　 B．350 kJ　　　　　　　　　　 C．3．5 kJ　　　　　　　　　 D．8．5 kJ　　　　　　　　 (　　 )

11．下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1 mol CH₃COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57．3 kJ

10．下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应

C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热

D．CO燃烧是吸热反应

9．在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O₂=CO₂(g) ；△H = -283KJ/mol

CH₄(g)+ 2O₂=CO₂(g) +2H₂O(g) ；△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH₄组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH₄的体积比　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1:3　　　　　 B．3:1　　　　　 C．1:2　　　　　 D．2:1

8．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO₃沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是　 　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．0.5Q　　　　　 B． Q　　　　　 C． 2Q　　　　　 D．5Q

7．已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ;△H₁ , 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ;△H₂,2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ;△H₃。常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．0.4△H₁ + 0.05△H₃　　 　B． 0.4△H₁ + 0.05△H₂　

C．0.4△H₁ + 0.1△H₃　　　 　D． 0.4△H₁ + 0.2△H₃