3．非电解质：非金属的氧化物、绝大部分有机物(除羧酸、酚类、羧酸盐)。

2．弱电解质：弱酸、弱碱、水。

1．强电解质：大部分的盐类，强酸(H₂SO₄、HNO₃、HClO₄、HCl、HBr、HI)，强碱(ⅠA除LiOH,ⅡA除Be(OH)₂、Mg(OH)₂)，活泼金属的氧化物。

5、判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

　⑴酸性溶液(H⁺)、碱性溶液(OH^-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色离子MnO₄^-,Fe³⁺,Fe²⁺,Cu²⁺,Fe(SCN)²⁺。

⑶MnO₄^-,NO₃^-等在酸性条件下具有强氧化性。

⑷S₂O₃^2-在酸性条件下发生氧化还原反应：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

　　 ⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

3、号实际：“=”“　 ”“→”“↑”“↓”“ ”等符号符合实际。

(1)违背反应客观事实

　 如：Fe₂O₃与氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺＝2 Fe³⁺+3H₂O错因：忽视了Fe³⁺与I^-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

　 如：FeCl₂溶液中通Cl₂ ：Fe²⁺+Cl₂＝Fe³⁺+2Cl^- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

　 如：NaOH溶液中通入HI：OH^-+HI＝H₂O+I^-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

　 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO^-+H⁺+Cl^-＝OH^-+Cl₂↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

　 如：H₂SO₄ 溶液加入Ba(OH)₂溶液:Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+H₂O

　　　 正确：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+2H₂O

(6)“＝”“　 ”“↑”“↓”符号运用不当

　 如：Al³⁺+3H₂O＝Al(OH)₃↓+3H⁺注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)₃量少，故不能打“↓”

2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。

1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

　 常见不符合客观事实的反应：

　 (1)Fe+HCl-FeCl₃　

　 (2)Na₂SO₃+HNO₃-Na NO₃+SO₂↑+H₂O

　 (3)NaClO+ SO₂+H₂O-HClO+ Na₂SO₃

　 (4)Cu+HNO₃( 浓)-Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O

　 (5)FeCl₂+H₂S-FeS↓+HCl

　 (6)Cu+H₂SO₄ - CuSO₄+ H₂↑

　 (7)Mg+HNO₃( 稀)-Mg(NO₃)₂+ H₂↑