4.“变”--任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡)。当外界条件变化时，原来的化学平衡即被打破，在新的条件不再改变时，在新的条件下建立起新的化学平衡。新平衡时正、逆反应速率，各组成成分的含量均与原平衡不同。

3.“动”--指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。

2.“定”--当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

特点：

1.“等”--处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠O。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

2.外因：

(1).浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数增多，分子之间有效碰撞机会增加，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快，增大生成物浓度逆反应速率增大,反应物、生成物浓度变化相同倍率时，正、逆反应速率变化的倍率与正、逆反应反应物的分子数有关。

(2).温度：温度越高，反应速率越快(正、逆反应速率都加快，但吸热反应速率加快程度更大，反之，亦然。)

(3).压强：对于有气体参与的化学反应， 压强变化→体积变化→浓度变化→速率变化(对于可逆反应，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，但反应物分子数多的一侧反应速率增加更快，反之，亦然)。

(4).催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。

1.内因：反应物本身的性质.

3. 相互关系：4NH3 + 5O2 　4NO + 6H2O(g)

v(NH3)：v(O2)： v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6

2.单位：mol/(L·s) ；mol/(L·min)；mmol/(L·s)。

1.表示方法：v = △c/△t

27、如图是“测定玻璃的折射率”实验结果的一张记录图．

(1)表示实物的符号：C是　　　 ，P1、P2、P3、P4是 　　　　。

(2)根据实验记录在图中完成光路图．

(3)若提供量角器，则必测的量是　　　　 ，被测玻璃的折射率的表达式n =　　　　　　 ．