21、(13分)配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.

(1)　 Cl₂ +　 KOH →　 KCl +　 KClO₃ +　 H₂O　

氧化剂　　　　 ，还原剂是　　　　 ，二者物质的量之比是　　 　　；　

(2)　 KClO₃ +　 HCl →　 Cl₂ +　 H₂O +　 KCl　

HCl的作用是　　　　 ，被还原的元素是　　　　 ，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是　　　　 mol；

20、(10分)配制500mL0.05mol/L的H₂SO₄溶液。

(1)　　 从下列用品选出实验所需的用品：_________________________。

A、500mL烧杯　 　　　B、玻璃棒　 　　C、胶头滴管　 　　D、量筒　 　　　

E、500mL容量瓶 　　F、1000mL容量瓶　 　G、广口瓶　 H、酸式滴定管　 I、蒸馏水　 　J、托盘天平　 　　K、98%密度1.84g/cm³的H₂SO₄溶液

(2)　　 需要浓硫酸_________mL。

(3)　　 定容时仰视刻度线，会使配制的硫酸浓度_____________；俯视刻度

线，会使配制的硫酸浓度________________。

(4)　　 图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是____________mL

(5)　　 图II表示50mL 滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a mL,则滴定管中液体的体积(填代号)_____________

A、是amL　 B、是(50-a) mL　

B、C、一定大于a mL　 D、一定大于(50-a) mL

19、(9分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通人SO₂气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

将B中反应后的固体溶解于水

白色 沉淀

仍有部分白色沉淀不溶 解，证明有Na2SO4生成

上述方案是否合理　　　　　 ?请简要说明两点理由：① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；②　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18、把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe₂O₃粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5　 :　 7，则x : y为　　 (　　 )

　 A．1　 : 　2　　 B ．1: 1　　 C． 5 : 7　　 D． 7 : 5

同升湖实验学校

2010届高三第二次月考化学试卷答卷

第Ⅰ卷答题卡

第Ⅱ卷(非选择题，共54分)

17、将a%的酒精和(100-a)%的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为　　 (　　 )

A．大于50%　　 　　　　　　　　　B．小于50%　　

C．小于或等于50%　　 　　　　　　D．大于或等于50%

16、在100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别 ：0.4mol.L^-1,0.1mol.L^-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度(mol.L^-1)是(　　 ) A、0.15　　　　　　 B、 0.225　　　　　 C、 0.35　　　　 D、0.45

15、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mo1)的关系，其中正确的是

14、在密闭容器中，充入H₂O和H₂的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的2.5倍，此时测得容器内的压强为P₁；该容器是具有固定容积的容器，若在该容器中加入足量的Na₂O₂,并不断用电火花引燃容器内的气体直至反应完全，仍恢复至开始的温度，又测得容器内的压强为P₂，则P₁与P₂之间的关系正确的是　　　　 (　　　 )

A.P₁=8P₂　　　　　　 B. P₁=4P₂ C. P₁=2P₂D. P₁=P₂

13、在氯碱工业中欲除食盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质, 需要加入NaOH、Na₂CO₃ 、BaCl₂ 、HCl溶液, 加入顺序正确的是

A．NaOH、Na₂CO₃ 、BaCl₂ 、HCl　　　　 B．Na₂CO₃ 、BaCl₂ 、HCl、NaOH

C．BaCl₂ 、HCl、NaOH、Na₂CO₃ 　　　　　D．NaOH、BaCl₂ 、Na₂CO₃ 、HCl

12、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是　　 (　　 )

　 ①常温常压下，17g甲基(一CH₃)所含的中子数为9N_A

　 ②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于N_A

　 ③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

　 ④常温常压下，lOOmLO.5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A

　 ⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4N_A　

　 ⑥常温常压下，lmol氦气含有的核外电子数为4N_A

　 A．①②　　 B．③④　　 C．②④　　 D．⑤⑥