2、原象：给定一个集合到集合的映射，且，如果对应那么元素叫做元素的象，元素叫做元素的原象。

1、：设是两个非空集合，如果按照某种对应法则，对于集合中的任何一个元素，在集合中都有唯一的元素与它对应，这样的对应关系叫做从集合到集合的映射。

记作：。

　［例题分析］ 　[例1]　以N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　 ) 　A．53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2- 　B．0.1molOH^-中含N_A个电子 　C．1.8g重水(D₂O)中含N_A个中子 　D．标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

　解析： 　53g Na₂CO₃的物质的量为0.5mol，含0.5N_A个CO₃^2-，A错；1个OH^-中存10个电子，0.1mol OH^-含1　mol电子，即N_A个，B对；D₂O中含10个中子，1.8g D₂O 的物质的量小于0.1mol，故其含中子数少于N_A个，C错；臭氧为三原子分子，标准状况下11.2L臭氧含氧原子为1.5N_A个。 　答案：B

　[例2]　下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是(　 ) 　A．温度相同、体积相同的O₂和N₂ 　B．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄ 　C．体积相等、密度相等的CO和C₂H₄ 　D．压力相等、体积相同的N₂和O₂ 　解析： 　根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积时，气体的分子数相等，A选项中缺少同压条件，D选项中缺少同温条件，因而不是正确选项。N₂和C₂H₄的相对分子质量相等，且质量相等，所以它们的物质的量相等．也就是分子数相等；CO和C₂H₄的相对分子质量也相等，且两气体的体积和密度相等，因而气体质量相等，所以它们的分子数相等。所以选项B、C正确。 　答案：BC

　[例3]　0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO₂、N₂O₄)混合气体共0.05mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是(　 ) 　A．30　 　B．46　 　C．50　 　D．66 　解析： 　M(NO)＝30，故 ，淘汰A。 　设混合气体中NO、NO₂、N₂O₄的物质的量依次为a、b、c，根据电子得失守恒和 的计算式可得方程：

　 　 　因a＞0　故 　 的取值范围 　答案：BC

　[例4]　质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到溶液每毫升的质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为(　 ) 　A．　B．　C．　D． 　解析： 　混合液中溶质质量m_总＝am十bn 　混合液中溶质的物质的量 　混合液的体积 　故 　

　答案：C

　[例5]　已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol·L^-1，则49%的硫酸物质的量浓度是(　 ) 　A．小于9.2mol·L^-1　B．等于9.2 mol·L^-1

　C．大于9.2 mol·L^-1　D．不能确定 　解析： 　设98%的硫酸的密度为ρ₁g·cm^-3；49%的硫酸的密度为ρ₂g·cm^-3，物质的量浓度为c mol·L^-1。

　则有 　　　　　　①

　 即 　　②

　因为ρ₁ ＞ρ₂，所以 可推出18.4>2c，c<9.2。 　答案：A

　［例6］　 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(　 ) 　A．9g重水所含有的电子数为 　 　B．1mol MgCl₂中含有离子数为 　C． 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 　D．1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为 　答案：D 　解析：1mol C₁₀H₂₂分子中有9mol C－C键，22mol C－H键，共有共价键31N_A。

　［例7］　用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　 ) 　A．0.1mol·L^－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N_A 　B．1molCH₃⁺(碳正离子)中含有电子数为10N_A 　C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2N_A 　D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N_A 　答案：D 　解析：考查的知识点为“物质的量及物质的量浓度微粒数目，氧化还原反应中得失电子数目”。 　A：H₂SO₄ 2H⁺+SO₄^2-　 c(SO₄^2-)=0.1mol/L，V=0.1L。 　　 ∴n(SO₄^2-)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,即0.01N_A(所以A错)； 　B：CH₃⁺1mol中含8mol电子，∴电子数应为8N_A，(错) 　C：Mg+2H⁺→Mg²⁺+H₂↑转移电子 　　 24g　　　 　2N_A 　　 2.4g　　　 　0.2N_A(错) 　D：考查白磷的化学式P₄，1mol P₄中有4N_A磷原子。12.4g相当于0.1mol P₄ 　　 ∴有0.4 N_A磷原子(正确)。

　［例8］　下列说法不正确的是(　 )　 　A．磷酸的摩尔质量与N_A个磷酸分子的质量在数值上相等　 　B．6．02×10²³个氮分子和6．02×10²³个氢分子的质量比等于14：1 　C．32 g氧气所含的原子数目约为2×6．02×10²³　 　D．常温常压下，0．5 ×6．02 ×10²³个一氧化碳分子所占体积是11．2 L 　答案：D 　解析：常温常压不是标准状况，故气体摩尔体积不是22．4 L／mol。

2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将ω换算成c时，可从1L(1000mL)溶液出发，运用 直接计算。 　3．溶液稀释或混合的计算： 　可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c₁·V₁＝c₂·V₂ 　或溶质的质量不变的公式；V₁·ρ₁·ω₁＝V₂·ρ₂·ω₂

(1)新航路开辟；英国资产阶级革命；工业革命；南北战争(美国内战)(4分)。

(2)如：哥伦布：发现美洲，开辟了从欧洲向西横跨大西洋至美洲的新航路；克伦威尔：领导议会军队打败王军，处死查理一世，建立共和国；瓦特：发明了蒸汽机，使人类社会进入蒸汽时代；林肯：领导美国人民取得内战胜利，废除了奴隶制，维护了国家的统一。(2分)

(3)如：新航路开辟使欧洲主要商道和贸易中心从地中海区域转移到大西洋沿岸，英国则利用有利的地理位置拓展对外贸易，进行殖民掠夺，促使本国资本主义的发展，从而推动英国发生资产阶级革命。

或：英国资产阶级通过革命推翻了封建君主专制，确立了自己的统治地位，为发展资本主义扫清了道路，又成为工业革命在英国首先发生提供了前提条件(有利条件)。

或：工业革命的扩展影响美国，美国北方资本主义工业和南方种植园经济都发展起来了，使美国南北两种制度水火不容，19世纪中期，围绕奴隶制的废存问题，北方和南方之间的矛盾再也无法调和。林肯就任美国总统，成为南方奴隶主发动内战的借口，美国南北战争最终爆发。(只选出其中一组作答。4分)

2、

(1)美国几乎是日本的恩人，美国的入侵

不完全正确。美国等资本主义国家的入侵是外因，根本原因是封建幕府统治阻碍资本主义的发展

(2)明治维新　 资产阶级性质的改革

(3)主动学习西方的文明

提倡“文明开化”；引进西方科技，创办近代工业；建立近代化军队；

(4)甲午中日战争　 1894--1895

(5)大化改新、明治维新　　 要坚持改革开放，但不要侵略邻国 ；把发展教育和科技放在首位，科教兴国；科学技术是第一生产力

1、

(1)美国　 林肯　 《宅地法》

(2)华盛顿领导了美国独立战争胜利，有利于资本主义发展；是美国第一位总统，主持制定1787美国宪法，确定了较民主的资本主义政治体制。

(3)性质：资产阶级革命　 影响：有利于美国资本主义的发展

结合所学知识完成《两次工业革命简表》

1、1840年前后，第二次工业革命兴起，德国西门子发明了内燃机和汽车，内燃机的广泛运

用是其最显著的标志。在电力技术的运用方面，则是美国和英国走在前列。第二次工业革命

将人类带入“信息时代”。

2、第一次工业革命后，由于帝国主义政治、经济发展不平衡，帝国主义国家矛盾激化；为

　 第二次　　　　　　　　　

了共同利益，英国、法国、美国组成三国协约对付三国同盟；1914年的萨拉热窝事件是“一

　　　　　　　　　　　 俄国

战”开始的标志；“一战”伤亡最惨重的战役是马恩和战役，被称为是“绞肉机”的战役；

　　 导火线　　　　　　　　　　　　　　　 凡尔登

1918年“一战”以同盟国的胜利告终。

　　　　　　　　 协约国

1~5　 DDDDC　 6~10　 BDABC　 11~15　 BCCAD