13. 已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是　　 (　　　 )

A.10mL　　　　　　 B.5mL　　　　 C.大于5mL　　　　 D.小于5mL

12、一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是　　　　　 　　　　　(　　　 )

A、BaSO₄的溶解度、Ksp均不变　　　 B、BaSO₄的溶解度增大，Ksp不变

C、BaSO₄的溶解度不变，Ksp增大　 D、BaSO₄的溶解度、Ksp均增大

11．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

　　 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

　　 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

　　 C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1

　　 D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7

10. 将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( 　　)

A. KCl　　　　 B. Mg(OH)₂　　　　 C. Na₂CO₃　　　　 D. MgSO₄

8、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是　　　　 　　　(　　　 )

　A．NH₄⁺+2H₂O　 　NH₃·H₂O+H₃O⁺ 　 　B．HCO₃^－+ H₂O 　H₃O⁺ + CO₃^2－　

C．HS^－+H⁺＝H₂S　　　　　　　　　　 　D．Cl₂+H₂O 　H⁺+Cl^－+HClO

9 下列关于弱电解质的说法正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 A. 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断。

B. 同一弱电解质，浓度越大，电离度越大。

　 C. 升高温度，弱电解质的电离程度减小。

　 D. 电解质越弱，则其的溶液导电能力就越差

7．下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　 A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、、

　　 B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、、^-

 C．在c(H⁺)＝ 10^-13mo1/L的溶液中：NH₄⁺、A1³⁺、、

　　 D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、、

6．本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　(　　　 )

A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

5．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是　　　 (　　　 )

　 A．加热　　　　 　　　 B．加压　　　 　　　　　　 C．减少生成物浓度　　 D．加大反应物浓度

4．用铂电极电解CuSO₄溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO₄溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是　　　　 　　　　　　　　　(　　　 ) A．CuSO₄　　　　　　 B．CuSO₄·5H₂O　　　 C．CuO　　　　　　 D．Cu(OH)₂

3.在101kPa和25℃时，热化学方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是：　　　 (　　　 )

A.H₂燃烧生成1molH₂O(g)时，放出241.8kJ的热量 　

　B.H₂的燃烧热为285.8kJ

C.O₂ 前面的1/2表示参加反应的O₂的物质的量　　　　

D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量