4、原子守恒：+H₂O

[练习3](09年广东)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO_3、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)_2、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有　　　　　　　 　

(2)滤渣I的主要成分有　　　　　　　 。

(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有　　　　　　 。

(4)Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：　　　 MgCl₂+2NaClO₃₌₌₌Mg(ClO₃)₂+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)₂.简述可制备Mg(ClO₃)₂的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3、电荷守恒：关注溶液酸碱性(+H⁺或+OH^-)

2、电子守恒：配平化合物发生变化的前后物质

1、写：尽可能写出反应物和生成物

5、(08江苏高考)Fe²⁺和O₂反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Cl₂将Fe(OH)₃(溶液中有KOH)氧化为K₂FeO₄的化学方程式：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[方法归纳]

书写方程式(化学方程式、离子方程式、电极反应方程式)四步骤：

4、(苏中三市二模)SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

3、(南京二模)如右图所示，则阴极的电极反应式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2、(淮安二模)镍氢电池(以KOH为电解液)充放电总反应式是:

请写正极的电极反应式为_______　　　　　　　 __________。

[典例2](09年江苏改编)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O)的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.0~8.5，目的是　　 　　　　　　　　。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：①　　 　　　　　　　； ②　　 　　　　　　　　　　　　；③　　 　　　　　　　　　　。

[解题步骤和方法]

[练习2](09年上海)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

(1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。

(2)操作Ⅱ的目的是______________，溶液A(溶质是共价化合物)是___________。

(3)写出检验滤液中是否含铁离子方程式：____________________________________。

(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________。

　 写出滤液B的一种用途：_______________________________。

[知识存储反馈练习]

1、(淮安二模)Fe²⁺将Cr₂O₇^2-转变为Cr³⁺的离子方程式为_______________________________。

[练习1](2010年苏中三市二模)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-＝2［CuCl₂］^－+S

请回答下列问题：

⑴反应Ⅰ的产物为(填化学式) 　　　　　　。

⑵反应Ⅲ的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。