1.幼小植物体内自由水/结合水比值不断增大时，植物体内新陈代谢活跃，生长迅速；自由水/结合水比值不断减小时，植物体内的新陈代谢减弱，生长缓慢。下面解释正确的是　

①结合水是构成植物细胞结构的一部分　

②结合水参与某些代谢反应　

③自由水是各种代谢活动的介质　

④自由水参与某些代谢反应　

A.①②　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.②③　

C.③④　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.①④　

3．滴定学科：　 用酸式滴定管，以0.0500mol/L盐酸标准溶液进行滴定至终点。重复上述实验三次，所用盐酸平均体积为5.00mL。

试回答下列问题：学科

(1)加入K₂SO₄是为了升高溶液的沸点，加入CuSO₄作用可能是：　 。(2)蒸气发生器中长直导管的作用是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如何确定氨全部被水蒸出并进入锥形瓶：　　　　　　　　　　　 　　 。

(4)本次测定中，该奶粉中蛋白质的质量分数为：　　　　　　　　　 。

(5)奶粉含下列杂质或实验操作中，会使计算结果中蛋白质含量值“增加”的是　　 。

A．含三聚氰胺(　　　　　 )　B．样品入口未用蒸馏水冲洗

C．定容消化液时俯视刻度线　 　D．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数

2．碱化蒸馏

在锥形瓶中加入10mL2%硼酸、2滴混合指示剂，并吸取10.0mL样品消化液从样品入口注入凯氏定氮仪。用10mL蒸馏水冲洗样品入口，再加10mL50%氢氧化钠溶液，打开水蒸汽发生器与反应器之间的夹子，蒸汽通入反应器使氨气全部被蒸发出来，并通过冷凝管而进入锥形瓶内。加热蒸气发生器5min，取下锥形瓶。

4、实验过程中使用有毒气体时，未考虑环境问题而导致错误。

　[典例3](2009天津卷9).某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　。

④C中液体产生颜色为　　。为除物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　。

[练习](09北京卷27)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器的装置已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应

2NO₂ + 2NaOH ₌₌₌ NaNO₃ + NaNO₂ 　+ H₂O

(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是　　　　

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后　　　　

(3)装置①中发生反应的化学方程式是　　　　　

(4)装置②的作用是　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是　　　　　　

(6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化　　 b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

[启示] 仔细分析近几年来的高考化学实验试题，不难看出许多综合性实验命题的素材直接来源于教材实验的改进和整合，命题人要求考生能运用已学知识去理解实验原理和实验装置的意图，或者是设计新的实验过程或实验装置来考查我们的实验探究能力。我们对这类考题并不陌生，但要准确回答仍需要有积极思考的习惯、熟练的化学实验操作技能和综合考虑问题的能力。因此在备考复习过程中，要对教材上的实验进行落实和巩固，尤其是对一些物质的制备实验和物质的性质实验应进行深入的研究，对实验中所涉及到的重要的化学方程式和重要的实验现象均应做到熟练掌握。

[课后强化](09盐城一模)蛋白质是有机态氮的表现形式之一，蛋白质样品(或其他含氮杂质)与硫酸和催化剂一同加热消化，使含氮物质分解，分解成的氨与硫酸结合生成硫酸铵，然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量求得氮的质量分数，乘以换算系数(奶粉中为6.25)，即得蛋白质含量。

已知：2NH₃ + 4H₃BO₃(NH₄)₂B₄O₇ + 5H₂O

(NH₄)₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O2NH₄Cl + 4H₃BO₃

实验步骤 1．称取婴幼儿奶粉2.000g，移入干燥的消化管中，加入0.2g硫酸铜、3g硫酸钾及20mL硫酸，充分加热冷却后移入100mL容量瓶中，用水定容至100mL(消化液)。

3、实验过程未考虑液体的倒吸现象出现的错误；

2、溶液稀释(或混合)时未考虑安全问题而导致错误。如浓硫酸的稀释。

5、(2009广东).某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是　　　　　　　　　 　　　　　　。

[典例2](08年山东理综·30)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　 饱和K₂CO₃溶液　 NaOH溶液　 BaCl₂溶液　 Ba(NO₃)₂溶液　 75%乙醇　 四氯化碳

欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是　　　　　　　 (只填化学式)。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有　　　　　　　　　　 (填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，则同样条件下收集的Cl₂　　 (填“＞”、“=”或“＜”)2 L，原因是　　　　　　　　　 。装置改进后可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为　　　　　　　　 。

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑　　　　 MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置　　　　 (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置　　　　　 (填代号)。

可选用制备气体的装置：

[方法归纳]1、使用可燃性气体时，未检查气体的纯度而出现安全问题，造成错误。如点燃H₂、CO和CH₄等可燃性气体前要“验纯”。

4、(2009四川)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL　　　 (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。

3、(07年广东化学·21)(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有　　 　　　　　、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

(4)不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是 　　　　　　　　。

2、(2009广东卷21)验证固体产物中钾元素存在的方法是　　　　 ，现象是　　　　　　 。