-210.01

25.（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），△H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体

氮气

氢气

氨

熔点（℃）

反应②的化学方程式                                                  。

反应③的化学方程式                                                  。

（1）反应①的离子方程式为                       ，高压水蒸气的作用是                  

                                   。

（2）用金红石主要成分（TiO₂）制取颜料钛白粉（TiO₂），涉及的工业流程大致如下：

24.（10分）二氧化钛最重要的用途是用于制造钛的其他化合物。由二氧化钛直接制取金属钛是比较困难，原因是二氧化钛的热稳定性很强。例如：用碳还原二氧化钛，即使在高温1800℃也难反应。现用钛铁矿石为原料，经过一系列的反应制得颜料钛白粉（TiO₂），其工业流程大致如下：

23．（10分）（1）向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可发生下列反应：

H₂O₂+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+ O₂↑+2H⁺， H₂O₂+ 2Fe²⁺+2H⁺ ＝2Fe³⁺+ 2H₂O 。

在以上反应中Fe³⁺实际上起着               作用，总反应式为

                                                   。

（2） I₂与Fe³⁺一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：

H₂O₂+I₂=2HIO，                                              。

总反应式为                                                         。

（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为：                                    。

（4）铁酸钠（Na₂FeO₄）可作为一种新型净水剂，在反应中Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是                

                                                                               。

（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：

Fe₂O₃  +   NaNO₃ +   NaOH  →   Na₂FeO₄ +   NaNO₂ +    H₂O

配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

Fe₂O₃  +    NaNO₃ +     NaOH ―  Na₂FeO₄  +    NaNO₂ +     H₂O

（6） 经检测，CuCl₂?xH₂O中含水28.6%，则CuCl₂?xH₂O中x的值为                      。

（7）若步骤④中有80% 的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表示的质量数据，写出样品中氧化铜的质量分数计算式                                    。

6.4

     回答以下问题：

（1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有                                    。

（2）步骤①中发生的离子反应方程式                                               。

（3）步骤②溶液I中加入X的目的是                                               。

（4）试剂Y可选用（填字母）           ，选择的原因是                                

                                                                               。

a．氢氧化钠         b．氨水        c．碱式碳酸铜       d．氧化铜

（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂?xH₂O，其原因是      

                                                                              。

5.2

9.6

氢氧化铜