1．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．检验溶液中是否含有SO₃^2－，所用BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO₄^2－时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl₂溶液

18．2005年末,笔记本电脑价格再次大跳水,有超长继航能力的电池笔记本更受用户欢迎。甲醇燃料电池的笔记本就是其中的一种。其工作原理是甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O。下列说法中正确的是　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇

B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

　　　 C．电池负极的反应式为：CH₃OH+H₂O－6e^－=CO₂+6H⁺

　　　 D．电池的正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

17．在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16g FeCl₂。当加入50mL 0.4mo1·L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，NO₃^－也完全反应，并有NO_X气体逸出。则该 NO_x是

　A．N₂O　　 B．NO　　 C．N₂O₃　　 D．NO₂

16．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I_xO_y^n-。由2个IO₆^2-正八面体共用一个面形成的I_xO_y^n-的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．I₂O₉^4- B．I₂O₁₀^6- C．I₂O₁₁^8- D．I₂O₁₂^10-

15．常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是　　　 (　　 )

A．pH＞7，且 c(OH^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COO^-)

B．pH＞7，且 c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^-) + c(OH^-)

C．pH＜7，且c(CH₃COO^-) ＞ c(H⁺) ＞c(Na⁺)＞ c(OH^-)

D．pH＝7，且c(CH₃COO^-) ＞ c(Na⁺) ＞c(H⁺) = c(OH^-)

14．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

　　　 A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、S₂O₃^2- B．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

　　　 C．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^- D．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

13． 已知在一定条件下2SO₂+O₂　　　 　2SO₃ ；△H = Q KJ/mol。向一密闭容器中加入2mol SO₂ 和1mol O₂，达平衡时SO₂的转化率为90%，放出的热量为Q₁; 另一相同容器中加入2 mol SO₃，在相同条件下，达平衡后吸收的热量为Q₂, 则下列关系正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Q＞Q₁＞Q₂ B．Q₁＞Q₂＞Q　　　　 C．Q₁＞Q＞Q₂ D．Q₁ = Q₂＞Q

12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．纯碱溶液中通入足量CO₂：CO+　H₂O + CO₂　 　2HCO₃^－

　　　 B．苯酚钠溶液中加入氯化铝溶液:

　　　 C．碳酸钙跟醋酸反应：

　　　 D．碳酸镁溶于硝酸中：

11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　 (　)

　　　 A．常温常压下，16gO₂和O₃的混合物所含分子数为0.5N_A

　　　 B．1mol CH₃⁺(碳正离子)中含有电子数为8N_A

　　　 C．常温常压下，31g白磷与红磷混合物，含有N_A个磷原子

　　　 D．1L　0.1mol·L^－1的FeCl₃溶液中含Fe³⁺为0.1N_A

10．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为．下列关于它的性质的说法正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．咖啡酸只能与醇类物质发生酯化反应

　　 B．1 mol咖啡酸能与发生反应

　　 C．1 mol咖啡酸跟500 mL 2 mol的NaOH溶液恰好完全反应

　　 D．咖啡酸能使酸性溶液褪色，但不能与溶液发生显色反应