1、空气污染：①粉尘 ②有害气体(SO₂ NO₂ CO)

3、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1　 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。⑤一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。⑥在化学变化中原子是不可分的最小粒子。

2、氧气的实验室制法

　 ①导气管应只引入少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； ③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥收排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

1、空气中氧气的测定：

　 ①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有　　

　 ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；ⅱ、装置气密性不好； ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温；　 ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。

7、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 。用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出。

　　 用洗气瓶作安全瓶的连接：短进长出。

　　 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出。

6、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催

化剂)氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素

的物质是氧化剂)

5、实验中的规律：

　 ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O₂装置(固固加热型)；

　　 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O₂装置(固液不加热型)。

　 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

　 ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

　　 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　　 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

　 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2mL ，铁夹应夹

　　 在距管口1/3处。

　 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

　 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

4、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

　 “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原

　 子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝所带电荷数＝化

　 合价数值。

3、电解水的实验现象：氢负多。负极产生氢气；氢气与氧气的体积比为2：1。

2、实验室制取氧气的步骤：

　 “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

　 “查”检查装置的气密性； “装”盛装药品，连好装置；“定”试管固定在铁架台 ；“点”点燃

　　 酒精灯进行加热；“收”收集气体 ；“离”导管移离水面；“熄”熄灭酒精灯，停止加热。