29．(8分)有些煤炭中,硫元素是以FeS₂ 形式存在,在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下,发生生物氧化还原反应,其相关的离子方程式为(以下反应都在微生物作用下进行):

2FeS₂ + 7O₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2Fe²⁺ + 4SO₄^2-

4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O

FeS₂ + 2Fe³⁺ = 3 Fe²⁺ + 2S

2S + 3O₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2SO₄^2-

请回答下列问题：

（1）总的化学反应方程式为：                                           

（2）FeS₂ 最终被                氧化，转化为                从煤炭中分离出去

（2）若推测该粉末只由组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。［可供选择的试剂有：溶液、溶液、稀、NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸］

实验步骤

实验现象

反应离子方程式和结论

④

注：实验步骤的序号由你顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。

五、（本题包括1小题，共8分）

②取①中溶液少量，加入溶液，无明显现象发生；

③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。

（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是

__________________________________________________________

28．（13分）已知有一白色粉末是由中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：

①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；

（1） 写出下列物质的化学式：A是             ，B是               ，

D是             ，K是               ；

（2） 写出反应“C→F”的离子方程式：                                        ；

（3）写出反应“F→G”的化学方程式：                                     ；

（4） 写出反应“I→J”的化学方程式：                                        。

27．（7分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

26．(8分) Fe₂O₃和Cu₂O 都是砖红色粉末，课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或者是二者混和物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是碱性氧化物，Cu₂O与H⁺反应生成的Cu⁺不稳定，立即转化成Cu²⁺和Cu。

提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末为Fe₂O₃、Cu₂O的混和物

设计探究实验

取少量粉末，向其加入足量稀HCl在所得溶液中滴加苯酚溶液

（1）       若假设1成立，则实验现象是         

（2）       若滴加苯酚后溶液不变紫色，则证明原固体粉末不含Fe₂O₃。你认为结论是否合理          （填合理或不合理）简述理由        

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加苯酚时溶液不变紫色，证明原固体粉末是        

         相关的离子方程式为        

25．（4分）汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂（HgS）。朱砂炼汞的反应之一为(在加热条件下进行)：HgS + O₂ = Hg + SO₂

请回答：

HgS与O₂的反应中，氧化剂是       ，每生成1molHg转移电子的物质的量为    

          2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

注意事项：1．第II卷共2页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卷上。