22．(福建08-09学年福州三中高三理科综合试卷)某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

(1)该反应的离子方程式为(提示：H₂C₂O₄的一级电离常数为5.4×10^－2)

__________________________________________________________________。

(2)实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－1、0.001 mol·L^－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液(0.1 mol·L^－1)的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。

(3)在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

①　　 计算用0.001 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率(忽略混合前　

后溶液的体积变化，写出计算过程)

② 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行(若认为可行则不填)，请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：

_________________________________________________________

[答案](1)2 + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O　 (2)4　

(3)① 反应开始时：c(KMnO₄)＝＝0.00067 mol·L^－1

反应时间：＝＝6.7min　

KMnO₄的平均反应速率：

ν(KMnO₄)＝＝＝1×10^－4 mol·L^－1·min^－1

② 否(或：不可行)　　　 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应 　

21.(福建厦门双十中学09届高三第二学期开学考)某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有　　　　　　 、　　　　　　　 ，(填仪器名称)操作II必须用到的仪器是　　　　 。(填编号)

A．50mL烧杯　　　 B．50mL量筒 　 　C．100mL量筒　　　 D．25mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，加入氨水要过量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量

其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是

　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　　　 (列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

[答案](1)250mL容量瓶、胶头滴管　　 D

(2)2Fe ²⁺ + Br₂ ＝ 2Fe ³⁺ + 2Br^－　 使Fe³⁺充分沉淀　　

(3)往过滤器中加入蒸馏水使之稍浸没沉淀，让水自然滤下，反复操作2~3次。

取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净(合理的答案均可得分)　　 (4)再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g

(5) 　　　　　　　　　　 固体加热时未充分反应变为 Fe₂O₃　

20.(漳州市芗城中学2009年5月份月模拟)

Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。　

(1)氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为　　　　　 　。

(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 (用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为　　　　 g

Ⅱ．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH=－566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH=－483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)===H₂O(l)；ΔH=－44.0KJ·moL^－1

写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

Ⅲ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应：

CO+ H₂O(g)=== CO₂+ H₂达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为　　　 　。

Ⅳ．H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案]Ⅰ．(1)H－O－O－H

(2)NH₄⁺ + H₂O 　NH₃·H₂O + H⁺

c ()＞ c () ＞ c (H⁺) ＞ c ()

(3)C + 4HNO₃(浓)△ CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O　　　 24

Ⅱ．CO(g)+H₂O(g)===CO₂(g)+H₂(g)；ΔH=－41.2KJ·moL^－1 (其它合理答案也可给分)

Ⅲ．83.3%

Ⅳ．H₂+2OH^－－2e^－===2H₂O

19．(2008广东佛山二模)生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_________

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________　 (不用写反应条件)，原子利用率是_________　　 。

(3)乙醇能够发生氧化反应：

① 46 g乙醇完全燃烧消耗__________mol氧气。

②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_____________。

③下列说法正确的是__________。(选填字母)

A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应　

B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯

[答案](1)小

(2)CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH　　 ，100%

(3)①3 ②　　　　　　　　　 ③BCD

3.(3)36.12 t　 (4)5　　

18．(福建漳州双语实验学校09年高考理科综合模拟试卷三)火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体。这些气体直接排放到空气中，将造成环境污染。为解决排烟污染问题，某发电厂采用如下措施，对燃煤烟气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H= -574kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H= -1160kJ·mol^-1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：_______________________________

(2)脱碳。将二氧化碳转化为甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)；

写出该反应平衡常数K=　　　　　　　　 　

右图表示某次合成实验中甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的　　

关系曲线，则上述二氧化碳转化为甲醇反应的

△H　　　　　　　　　 0(填 >、 =、或 <)。

(3)脱硫。用碳酸钙作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气

并吸收SO₂,得到石膏(CaSO₄·2H₂O)

电厂第一季度用煤300t(煤中含有硫2.8%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，

且吸收脱硫过程中80%的硫转化为转化为石膏，则第一季度可生产石膏___________吨。

(4)最新处理技术是用纳米型氧缺位铁酸盐(MFe₂O_X 3<x<4，M=Mn、Co等金属)来

处理燃煤排烟。常温条件下，纳米型氧缺位铁酸盐能使烟气中的酸性氧化物转化为单质，

自身被氧化为MFe₂O₄。已知：93.2g纳米型氧缺位铁酸锌(ZnFe₂O_X)能处理含SO₂ 0.01%

的尾气22400L(标准状况)，则ZnFe₂O_X中的x=_________。

[答案](1)CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1734 kJ·mol^-1　

(2)K= eq \o(\s\up 8( c(H2O)c(CH3OH)-----------　　 ， <　

0.1 mol　 0.1 mol

根据反应方程式计算，NaOH的质量为

n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 mol(或=3.40 mol)

0.099 mol　 0.198 mol

Al³⁺　 + 3 =　 Al(OH)₃↓

1mol　　 3mol

Al(OH)₃　 + =　 AlO₂^－+2H₂O

0.1mol　　 0.1mol

Mg²⁺　　　 + 2　 =　 Mg(OH)₂↓

17．(福州三中2008-2009学年第一学期高三化学半期考)某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg²⁺、AlO₂^－与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl₂、1.0 mol AlCl₃的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：

试回答：

　 (1)若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，请用所给的实验数据判断，有否Mg(OH)₂

　　　 沉淀出现________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是__________________。

　 (2)若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，请写出反应各阶段所发生反应的离子

　　　 方程式__________，____________，_________________，________________，那么，所加入的NaOH溶液中溶质的的物质的量为_____________

[答案](1)否　　 Mg²⁺在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)₂存在溶解平衡

　 (2)pH =10时，溶液中c(Mg²⁺)=10^－3mol ·L^－1，c(AlO₂^―)=0.1 mo l·L^－1

　 　　向混合溶液中加入NaOH溶液反应过程分为三个阶段：

H⁺　　　 + 　　=　 H₂O