(1)具有还原性和可燃性的物质是：H₂(气体单质)、CO(气体化合物)、C(固体单质)；

(2)空气中含量最多的是N，地壳中含量最多的四种元素是O、Si、Al、Fe,人体内含量前五位的是O、C、H、N、Ca，海水中最多的物质是水，最多的盐是NaCl，海水中的含量最多的元素是O。

(3)最简单的有机物是甲烷---CH₄(天然气、瓦斯、沼气的主要成份)；

(4)大气污染物：粉尘、有害气体(包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮)；

(5)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气是燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

磷在空气中或氧气中燃烧产生浓厚的白烟；

木炭、石蜡、镁在氧气中燃烧发出白光；

(6)有白雾的是：浓盐酸、浓硝酸在空气中能形成白雾；

(7)晶体：有的含有结晶水、也有的不含结晶水，如硫酸铜晶体为CuSO₄·5H₂O，氯化钠晶体不含有结晶水。-- CuSO₄·5H₂O、Na₂CO₃·10H₂O都是纯净物。

(8)法国化学家拉瓦锡--得出空气由氧气和氮气组成的结论。

(9)化学之最：最轻的气体--氢气、自然界最硬的物质是金刚石--C、导电性最好的是--银、延性最好的是--金(Au)、展性最好的是--铂(Pt)。(15)材料分类：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料。

(10)蛋白质遇强酸、强碱、甲醛、重金属盐，结构被破坏，失去生理活性，使人中毒。

(11)盐类溶天水，会使凝固点降低(可用于防冻、融化冰雪等)。

(12)将金属制成合金，会使溶沸点降低，硬度、强度增大，增强耐腐蚀性。

(13)六大类营养素：水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素，其中糖类、油脂、蛋白质能放出能量。

3、盐的溶解性：　 钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水；

盐酸盐中除氯化银不溶外其余都溶；

硫酸盐中硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余都溶；

碳酸盐除钾、钠、铵外一般不溶。

(一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO₄、KNO₃、NaNO₃)

2、碱中钾、钠、铵、钡、钙可溶，其他不溶

1、酸都可溶，盐酸和硝酸具有挥发性，碳酸易分解；

(二)化学方法：将杂质转化为气体或沉淀，如：

NaOH(Na₂CO₃)：溶解--加适量的石灰水--过滤--蒸发；

HCl(H₂­SO₄)：加适量的氯化钡溶液--过滤

NaCl(Na₂CO₃)：溶解---加适量的盐酸溶液--过滤--蒸发

二氧化碳中有一氧化碳(不能用点燃法)，通常通过灼热氧化铜

一氧化碳中有二氧化碳(氢氧化钠、氢氧化钙溶液)

(一)物理方法：

①利用溶解度，如KNO₃(NaCl)：溶解--降温结晶---过滤；

②利用溶解性，可溶(不溶)，如粗盐提纯：溶解--过滤--蒸发结晶；

(1)　 ①分子--分子是保持物质化学性质的最小粒子。

②原子--原子是化学变化中的最小粒子。

③元素--元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

(2)构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子

分子：常见的气体单质、共价化合物是由分子构成，如氧气由氧分子构成，水由水分子构成。

原子：常见金属、固态非金属单质由原子构成，如铁由铁原子构成、碳由碳原子构成。

离子：离子化合物由离子构成，如：氯化钠由氯离子和钠离子构成。

(3)催化剂：改变化学反应速率，但化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。

(4)①单质：由一种元素组成的纯净物，如：铁、氧气等。

②化合物：由两种元素组成的纯净物，如：氢氧化钠、二氧化碳等

(5)酸：电离出的阳离子全部是H⁺的化合物。

碱：电离出的阴离子全部是OH^_的化合物。

盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。

(1)纯净物：冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、水银等

(2)混合物：如：自然界中的矿石--石灰石、铁矿石等；资源--空气、海水、煤、石油、天然气等；溶液--碘酒、饮料、石灰水等；合金--生铁、钢(含碳量多少)、青铜(铜锡)、黄铜(铜锌)等。

(1)铁片放入稀盐酸(稀硫酸)：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；

(2)铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

(3)铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。

Cu + 2AgNO₃ === Cu(NO₃)₂ + 2Ag

(4)把碳粉和氧化铜放入稀硫酸中：黑色固体部分消失，溶液变为蓝色。

(5)氨碱法制纯碱(侯氏制碱法)：

NH₃+NaCl+CO₂+H₂O ==== NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃ ==== Na₂CO₃↑+CO₂+H₂O

(6)工业生产玻璃： Na₂CO₃+SiO₂^高温Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂^高温CaSiO₃+CO₂↑

(7)酸雨的形成：

SO₂+H₂O====H₂SO₃、H₂SO₃+O₂====H₂SO₄、2NO+O₂====2NO₂、3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO

(8)工业炼铁原理： 3CO+ Fe₂O₃ ^高温 2Fe + 3CO₂；　 工业炼钢(百炼成钢)原理：C+ O₂=== CO₂

(9)用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：

CaCO₃ ^高温 CaO + CO₂↑　 CaO + H₂O===Ca(OH)₂Ca(OH)₂ + Na₂CO₃===CaCO₃↓+ 2NaOH

(10)向盐酸和CaCl₂溶液中加入碳酸钠溶液：先观察到有气泡产生，后有白色沉淀生成。

(11)把铁加入H₂SO₄和CuSO₄溶液中，过滤出的固体中一定有铜，可能有铁；滤液中一定有FeSO₄，可能有CuSO₄ 或H₂SO₄。

(1)熟石灰(消石灰)--氢氧化钙--Ca(OH)₂

　　 (说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)₂，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)₂)

(2)火碱(烧碱、苛性钠)--氢氧化钠--属于碱

(3)纯碱、苏打--碳酸钠--属于盐、小苏打--碳酸氢钠

(4)生石灰--氧化钙--CaO--碱性氧化物(可做干燥剂)

(5)盐酸--氢氯酸--HCl--无氧酸

(6)胆矾(蓝矾)--硫酸铜晶体--CuSO₄·5H₂O--盐

(通过无水CuSO₄由白色变为蓝色，可以证明中有水，CuSO₄ + 5H₂O===CuSO₄·5H₂O)

(7)酒精--乙醇--(可用于作燃料、消毒)C₂H₅OH + 3O₂===2CO₂+ 3H₂O

(8)木醇--甲醇--CH₃OH(工业酒精中含有的一种成分，有毒)

(9)醋酸--乙酸--CH₃COOH

(10)甲烷--(天然气的主要成分)CH₄ + 2O₂===CO₂+ 2H₂O