⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成
请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________?简要说明可能的原因________________________________________________________。
⑸请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,不宜使操作变得过于复杂)
______________________________________________________________________
将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol?L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
⑴乙中反应的离子方程式为__________________________________
⑵乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是______(填字母)
a.饱和食盐水 b.饱和NaHCO3溶液 c.浓NaOH溶液 d.浓硫酸
⑶丁在实验中的作用是____________________________
装有碱石灰的干燥管的作用是____________________________
24.(15分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子,而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用
下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并测定CN-被处理的百分率。
①
已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下
② 又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式:
(5) 由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶H2O。对化合物B进行如下实验:
a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b. 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
① B的化学式为:
② 已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式:
23.(15分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序
数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1) X元素是
(2) X与W组成的化合物电子式为
(3) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,
离子方程式为
(4) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
(3)求第(2)问中微粒从P点到达Q点所用时间的最小值.
22.(20分)如图所示,空间某平面内有一条折线是磁场的分界线,在折线的两侧分布着方向相反、与平面垂直的匀强磁场,磁感应强度大小都为B.折线的顶角∠A=90°,P、Q是折线上的两点,AP=AQ=L.现有一质量为m、电荷量为q的带负电微粒从P点沿PQ方向射出,不计微粒的重力.
(1)若P、Q间外加一与磁场方向垂直的匀强电场,能使速度为v0射出的微粒沿PQ直线运动到Q点,求所加的场强?
(2)撤去电场,为使微粒从P点射出后,途经折线的顶点A而到达Q点,求初速度v应满足什么条件?
21.(19分 )今年春节前后,我国南方大部分省区遭遇了罕见的雪灾,此次灾害过程造成
17个省(区、市、兵团)不同程度受灾。尤其是雪灾天气造成输电线被厚厚的冰层包裹(如
图甲),使相邻两个铁塔间的拉力大大增加,导致铁塔被拉倒、压塌(如图乙),电力设
施被严重损毁,给这些地方群众的生产生活造成了极大不便和巨大损失。当若干相同铁塔
等高、等距时,可将之视为如图所示的结构模型。已知铁塔(左右对称)质量为m,塔基
宽度为d。相邻铁塔间输电线的长度为L,其单位长度的质量为m0,输电线顶端的切线与竖直方向成θ角。已知冰的密度为ρ,设冰层均匀包裹输电线上,且冰层的横截面为圆形,其半径为R(输电线的半径可忽略)。
(1)每个铁塔塔尖所受的压力将比原来增大多少?(画出受力图示)
(2)被冰层包裹后,输电线在最高点、最低点所受的拉力大小分别为多少?
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