0.183

14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号

K

L

M

Q

R

T

N

原子半径／nm

D．若用标准状况下4.48L CH₄ 还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

B．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

13．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ ( g )+4NO₂( g ) == 4NO( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )   △H＝-574 kJ?mol^－1 

② CH₄ ( g )+4NO( g ) == 2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )    △H＝-1 160 kJ?mol^一1。

下列正确的选项是

A．CH₄ ( g ) + 2NO₂ ( g ) == N₂( g )+CO₂ ( g ) + 2H₂O ( l )  △H＝-867 kJ?mol^－1

12．下列各种情况下，常温下溶液中可能大量存在的离子组是 

A．由水电离出的c(H⁺)＝l×10^－12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、NO₃^－

B．加入铝粉能放出大量H₂的溶液中：Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、NH₄^＋

C．pH＝7的中性溶液中：Fe³⁺、Cl^－、HCO₃^－、K^＋

D．使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、MnO₄^－

11．下列离子方程式中正确的是

A．NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液至中性：   Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄²­^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：     NH₄⁺ + OH‑ = NH₃↑+H₂O

C．AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：       Al³⁺+4NH₃?H₂O = AlO₂^―+4NH₄⁺+2H₂O

D．向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水： 2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

10．对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)  4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．平衡时，v_正(O₂)＝v_逆(O₂)必成立        

B．关系式5v_正(O₂)＝4v_正(NO)总成立

C．用上述四种物质NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反应速率的数值中，v_正(H₂O)最大

D．若投入4 mol NH₃和5 mol O₂，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

9．质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol?L^－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol?L^－1，则a与ｂ的关系正确的是   

A.ｂ＝2a            B.a ＝2ｂ?         C.ｂ＜2a           D.ｂ＞2a