20．（8分）

间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺ 与 I^―作用定量析出 I₂；I₂ 溶于过量的KI溶液中：I₂ + I^- ==I₃^-；且在溶液中：Fe³⁺ +6F^­­- = [FeF₆]^3-     ( 六氟合铁（III）络离子 )

又知：微粒的氧化性强弱顺序为：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3- 

析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2- + I₃^- == S₄O₆^2- + 3I^-。

【设计除杂过程】

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有         、         。操作②的名称为           ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是_______          ________________

________________________________________________________________________。

(2)混合液A的主要成分是____________________。(填化学式)

【检验除杂效果】

(3)为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入            溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。

步骤二：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是             (填字母)。  

A、Na₂CO₃       B、Na₂SO₃        C、Na₂C₂O₄

【获取纯净食盐】

(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol?L^―1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是                                          。

(5)将溶液C倒入                (填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到             

___________                      _____________时(填现象)，停止加热。

【问题讨论】

(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是                    ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在______________以下。

5.61×10^―12

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2―的存在),该小组设计流程如下：

2.34×10^―9

4.96×10^―9

4.96×10^―9

19．（14分）

粗盐提纯的研究。

【有关资料】

化学式

CaCO₃

CaSO₃

CaC₂O₄

Mg(OH)₂

Ksp

A．阳极区酸性增强

B．阴极区电极反应式为：2H⁺+2e^―=H₂↑

C．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的

D．该过程中的副产品主要为H₂SO₄

18．某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是

K₂=5.6×l0^＿11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

C．a mol?L^-1 HCN溶液与b mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定大于b

D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小