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    18．(14分)Ⅰ．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是　　

    两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性

    电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入

    几滴酚酞试液，请回答：

    (1)X极上的电极反应式：　　　　　 　　　　　　　　　。

    在X极附近观察到的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 ，检验该电极反应产物

    的方法是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

    Ⅱ．三峡大坝使万里长江变成黄金水道，但三峡船闸的防腐蚀是现实而又紧迫的任务，请你分析：

    (1)船闸主要发生的是　　　　　 腐蚀，并请写出腐蚀的电极反应式：

    负极：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

    正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (2)请你对三峡船闸的防腐蚀提出一项合理化建议：　　　　　　　　　　　

    　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    17．(8分)在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃
    		 700
    		 800
    		 830
    		 1000
    		 1200
    K
    		 0.6
    		 0.9
    		 1.0
    		 1.7
    		 2.6

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　 　　　　　。

    (2)该反应为　　　　　　 反应(选填“吸热”或“放热”)。

    (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　 (多选扣分)。

    a．容器中压强不变　　　　　　　　 　b．混合气体中c(CO)不变

    c．υ正(H2)＝υ逆(H2O)　　　　　 　　　d．c(CO2)＝c(CO)

    (4)若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使反应进行，则此时反应的生成物是　　　　　　　　　　　　　 。

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    16．(10分)Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    (1)该反应中的还原剂是_______________。

    (2)该反应中，发生还原反应的过程是　　　 　　→　　　 　　。

    (3)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　　　　 。

    (4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　 　　　。

    Ⅱ．已知：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)　 △H＝－24.8kJ／mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝－47.2kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)　 △H＝+640.5kJ／mol

    请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方

    程式：_________________________________________________________________

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    15．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 　2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

    A．A一定为气体

    B．B一定为气体　　　

    C．该反应是放热反应

    D．若正反应方向△H ＜0，则T1＞T 2

    第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)

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    14．下列实验操作正确的是

    编号
    		 实验
    		 操作
    A
    		 观察钠与水反应
    的现象
    		 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
    B
    		 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液
    		 准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀。
    C
    		 稀释浓硫酸
    		 将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失
    D
    		 取出分液漏斗中
    的上层液体
    		 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

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    13．甲烷燃料电池(电解质是KOH溶液)的总反应为：CH4+2KOH+2O2 = K2CO3 + 3H2O。 下列有关的说法中不正确的是

    A．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

    B．该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度和性质均发生变化

    C．负极反应式：CH4+3H2O－8e－＝CO32－+7H+　　

    D．正极反应式：2O2+4H2O+8e－＝8OH－

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    12．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的

    A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

    B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

    C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数为2NA

    D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA

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    11．关于下列图示的说法中正确的是

    A．图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应

    B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定

    为1︰1

    C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验

    D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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    10．下列化学反应的离子方程式正确的是

    A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

    C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O

    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－+H++OH－＝BaSO4↓+H2O

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    9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1　 H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是

    A．(A－N+m)mol　　　　　　 B．(A－N)mol

    C．(A－N)mol　　　　　　　　 D．(A－N+m)mol

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