32.在某溴化钾溶液中通入一定量氯气，充分反应后将溶液蒸干，得无水晶体41.7g，晶体中含溴元素19.2%。晶体中含KBr____mol；原KBr的物质的量为____mol，参与反应的氯气为____mol。

(相对原子质量：K-39　 Cl-35.5　 Br-80)

31.(1)你估计NaCl、MgO、MgCl₂三种离子晶体的熔点由高到低的顺序是__________________。

你的排列依据是什么？

_________________________________________________________________

(2)写出三种离子化合物的电子式。

_________________________________________________________________

30.请写出下列离子的名称和所含电子总数：

₂₆Fe²⁺ ________　 ____

NH₄⁺　 ________　 ____

SO₃^2-　 __________　 ____

29.某溶液中含Na⁺、CO₃^2-、OH^-。怀疑其中还含Cl^-。要检验Cl^-是否存在，使用AgNO₃试液前，要先在溶液样品中滴加若干稀HNO₃。

(1)HNO₃起什么作用？

_________________________________________________________________

(2)改HNO₃为HCl好不好？为什么？

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28.分别写出HCl、H₂O的电子式和结构式。

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27.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。

(1)什么是标准状况？_____________

(2)“任何气体”是否包括混合气体？为什么？

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26.“在含有多个电子的原子中，通常能量低的电子在靠近原子核处运动，能量高的电子则在离核较远处运动”。你是如何理解此处距离与能量间的这种关系的？

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25.单质溴的商品价格远比氯气贵，为什么？

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24.甲原子的相对原子质量为a，乙分子的相对分子质量为b。这里“相对”的基准是什么？

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23.(1)海水中含量最高的盐是NaCl和_____。

(2)通过溶解、过滤和蒸发结晶的方法对来自海水的粗盐进行提纯，除去的还仅仅是那些______性的杂质。