20、25℃时，在含有大量Ba²⁺的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH^－物质的量浓度为1×10^-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有　　

A．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－ B．K⁺、CH₃COO^－、SO₄^2－

C．NH₄⁺、HCO₃^－、SCN^－ D．Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^－

19、在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质(气体)的体积(V_m已知)，⑥溶液的密度，⑦溶液的质量分数．利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是　　

A．③⑤　　　　　 B．②④⑤⑥　　　 　 　C．①④⑥　　　 　 D．①②③④

18、能实现下列物质间直接转化的元素是

A. 硅　　　　　　　 B. 硫　　　　　　　 C. 铜　　　　　　 D. 铁

17、对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是　　　　　　　　　　

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定不能自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

　D．固体的溶解过程仅与焓变有关

16、常温下，有关下列溶液的叙述正确的是　　

A．100 mL pH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液的总体积V ≥ 200 mL

B．等浓度、等体积的Na₂CO₃溶液与盐酸混合后，存在如下关系： 　c(Na⁺)＞c(HCO )＝ c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．AgCl沉淀可以转化为AgI沉淀，则说明溶解度AgI＞AgCl

D．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种物质的溶液中，c(NH₄⁺)大小关系为①＝②＞③

15、25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是　

A．均存在电离平衡和水解平衡　　 B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^-)前者大于后者　　 　　　D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

14、X、Y、Z、W为原子序数由小到大排列的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期。下列说法正确的是(m、n均为正整数)　　

A．若Z(OH)n为强碱，则W(OH)m也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则W的气态氢化物溶于水一定显酸性

C．若Z、W为金属元素，Z的单质一定能从W的盐溶液中置换出W的单质

D．若Z的最高正价为+4，Z的最高价氧化物一定不与水反应

13、下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．向NaHSO₄溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

B．用氨水吸收少量二氧化硫：SO₂+2NH₃·H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2－+H₂O

C．向FeCl₃溶液中加入铜片：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO₃^－+ OH^－==CO₂↑+H₂O

12、下列结论错误的是　　　 　

①微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2－>C1^－　 　　　 ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄

③离子的还原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－　 　 ④氧化性：C1₂>S>P

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO　　　　 ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A.只有①　　 　　 　B.①③　 　　　　C.②④⑤⑥⑦　 　　　D.①③⑤

11、关于反应：①2C₂H₂(g) + 5O₂(g) = 4CO₂ (g) + 2H₂O(l)　 ΔH= －2600kJ/mol ；

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H=－566kJ/mol ；

③CH₄(g)+H₂O(g) =CO(g)+3H₂(g) ΔH=+216 kJ/mol

下列叙述正确的是 　　　　

A．CO的燃烧热为－283 kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C．若有3.2g CH₄与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ

D．若生成相同质量的CO₂,则放出的热量C₂H₂大于CO