19．答案：C

　　　　 [解析]本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提Cl₂的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。

18．答案：A

[解析]根据2N_xO_y+2yCu=2yCuO+xN₂，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。

　　　　 [点评]本题主要考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。

17．答案：C

[解析]A项，pH=13也就是意味着c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，则c(OH^-)=1×10^-1mol·L^-1，所以n(OH^－)=n(OH^－)×V=1×10^-1mol·L^-1×1L=0.1

mol，所以N(OH^－)=0.1N_A；B项，发生的化学反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O(该反应为歧化反应)，n(Cl₂)=0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1N_A；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH₂，则n(CH₂)==1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5N_A；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为N_A。

[考点分析]以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。

16．答案：D

　　　　 [解析]A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na⁺的物质的量为0.2mol，因此Na⁺应为0.2N_A个；C选项中H₂和Cl₂反应的化学方程式为H₂+Cl₂=2HCl，因此1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成2N_A个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e^－=Ca²⁺，因此1 mol Ca失去2N_A个电子数变成Ca²⁺。所以D选项正确。

15．答案：C

　　　　 [解析] K₂SO₄中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C₃H₆的最简式相同均为CH₂，28g混合气有2molCH₂，所以含4molH原子，B错误。Fe³⁺在溶液中发生水解，0.1molFeCl₃溶液中，Fe³⁺的物质的量要小于0.1mol，D错误。

14．答案：C

　　　　 [解析]A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H⁺小于0.1NA，错；C项，CH₄的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。

13．[解析]选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O₂)＝1mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2N_A；选项C中分子数为N_A的CO和C₂H₄其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g·mol^－1，即平均摩尔质量也为28g·mol^－1，所以其质量为28g；选项D中由于NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+OH^－，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH₄⁺的物质的量不同。

12．答案：C

　　　　 [解析]选项A中n(Al)=1mol，Cl₂的物质的量不能确定，当Cl₂的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl₂的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n＝来确定；选项C中含有NA个分子的CO₂和O₂，其物质的量为1mol，而不管是CO₂还是O₂ 1mol中均含有2mol的O，NA个CO₂和O₂的混合气体所含的O数为1mol；选项D中CO₃^2－为弱酸根离子，水解后使得CO₃^2－的物质的量小于1mol，CO₃^2－的个数小于NA。

11．答案：C

　　　　 [解析]选项A中CCl₄在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用n＝V/22.4计算，选项B中n(N₂)=0.5mol，1molN₂中含有14mol电子，所以0.5molN₂含有7N_A；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为N_A；选项D中生成1molH₂，转移的电子数必定为2N_A。

10．答案：B

　　　　 [解析]根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。