18．(12分)已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。

(1) 写出B的电子式　　　　　　　 ，D的结构简式　　　 ________。

(2) 写出A与B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 如对气体G进行加压操作，产生的现象是　 　　　　　。

(4) 写出下列反应的离子方程式：

① 在A溶液中加入M　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热　　　　　　　　　　　　 。

17．(12分)如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：

(1)下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是　　　　　　 。

A．混合气体的总质量不随时间改变；　　 B．2v_正(C)=3v_逆(B)；

C．A、B转化率相等；　　　　　　　　　 D． 物质D的质量不随时间改变；

(2)2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为　　 mL，B的转化率α_甲(B)为　　　　　　　 。

(3)乙容器中反应达到平衡所需要的时间　　 ______2min(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，B的转化率α_乙(B)　　 ______α_甲(B)。

(4)其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与(2)中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)　　　　　 mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为　　　　　 　　。

16．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

经由计算分析，下列推断正确的是

A．①中溶解了5.6 g Fe　 　　　　　B．硝酸的浓度为4 mol/L

C．②中溶解了9.6 g Cu　　 　　　D．④中V = 6720

第Ⅱ卷

(本卷包括5小题，共54分)

15．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，雅创教育网产生的CO₂气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO₂的溶解和HCl的挥发)：

则下列分析都正确的组合是

	溶液组成主要成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO3	I	c(Na+) =　 c(HCO3－)
B	NaHCO3、Na2CO3	Ⅱ	c(CO32－) < c(HCO3－)雅创教育网
C	NaOH、Na2CO3	Ⅲ	c(OH－) > c(CO32－)
D	Na2CO3	Ⅳ	c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)

14．下列离子方程式中正确的是

A．FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂　 2Fe²⁺+4Br+3Cl₂===2Fe³⁺+2Br₂+6Cl

B．过量NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH+H⁺+SO===BaSO₄↓+H₂O

C．漂白粉溶液中通入过量的SO₂：ClO+SO₂+H₂O===HClO+HSO

D．向FeI₂溶液中通入Cl₂至Fe²⁺恰好完全被氧化　 2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl

13．已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH=4

B．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

C．升高温度，溶液的pH增大

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10^-6倍

12．在一定温度下，反应H₂(g)+X₂(g)HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A．5%　　　　　 B．17%　　　　　 C．25%　　　　　 D．33%

11．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是，

　 　 A．c(Na⁺)+c(H⁺)==c(CH₃COO^－)

　 　 B．c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

　 　 C．c ( CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　 　 D．c(H⁺ ) == c(CH₃COO^－)－c(Na⁺)+ c(OH^－)

10．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是：

A．该电池能够在高温下工作

B．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂ 22.4/6 L

C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

D．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－＝6CO₂+24H⁺

9．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动。

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍。

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小。

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低。