16．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu(NO₃)₂+2H₂O

下列说法正确的是

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多

C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

15．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ +4OH^- 　2CO₃^2- +6H₂O，则有关说法正确的是

　A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B．放电时负极的电极反应为CH₃OH +8 OH^- - 6e- = CO₃^2- + 6H₂O

C．标准状况下，通入5.6LO₂并完全反应后，有0.5mol电子转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

14．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z

③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A．只有③　　　　　　　 B．①②　　 　　　　　　　　　　　　　　

C．①②③　　　　　　　 D．①②③④

13．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、[Al(OH)₄]^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②　　 　　　 B．③⑥　　　　　 C．②④　　　　　 　D．⑤⑥

12．下列说法正确的是

A．0．03mol／L HA与0．03mol／L NaA等体积混合得到的碱性溶液中，c(Na+)>c(A^-)

B．酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小

C．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，

c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

D．室温下，pH=4的CH₃COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7

11．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

A．浓H₂SO₄ 　　　　　　B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液　　　 D．浓NaBr溶液

10．下列实验操作正确的是

A．氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用如右图所示的装置可以测定黄铜(Cu、Zn合金)中 Zn的含量

C．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，依次加入的物质可以是H₂O、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl

D．配制0.184 mol/L H₂SO₄时，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H₂SO₄然后边加水边震荡，最后定容

9．已知下述三个实验均能发生化学反应

(1)将铁钉放入硫酸铜溶液中；　 (2)向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；

(3)将铜丝放入氯化铁溶液中。 下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：Fe³⁺>Fe²⁺>Cu²⁺

B．实验(2)中Fe²⁺既显氧化性又显还原性

C．实验(3)中发生是置换反应

D．实验(1)中铁钉只做还原剂

8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

7．N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在铜和稀硝酸的反应中，当转移N_A个电子时，产生气体的体积约为11.2L

B．常温常压下，49gH₂SO₄所含的原子数为3.5N_A

C．标准状况下，0.5N_A个Br₂分子所占的体积约为11.2L

D．常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl₂混合后，气体的分子总数为N_A