7.有关实验的叙述，正确的是

A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液

B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C.用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

6.材料与化学密切相关，表中对应系错误的是

31. [化学--有机化学基础](13分)

有机物A是最常用的食用油氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O_5，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：

　YYYeq \o(\s\up7(╲\s\do1(－X(其中－X、－Y均为官能团)。

请回答下列问题：

　　 (1)根据系统命名法，B的名称为　　　　　　　　　 。

　　 (2)官能团-X的名称为　　　　　　　　　 ，高聚物E的链节为　　　　　　　　　 。

　　 (3)A的结构简式为　　　　　　　　　 。

　　 (4)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (5)C有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　 。

　　　 i.含有苯环　　　　 ii.能发生银镜反应　　 iii.不能发生水解反应

　　 (6)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是　　　　　　　 (填序号)。

　　　 a.含有苯环　　　　 b.含有羰基　　　　　 　c.含有酚羟基

30.[化学--物质结构与性质](13分)

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z²⁺ 的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的　　 　　　形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　 。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙　　　　　　　 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙　　　　　　　 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　　 (用元素符号作答)

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为　　　　 。

(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于　　　 。

25.(17分)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

[实验一]收集NO气体。

(1)　　　 用装置A收集NO气体，正确的操作上　　　　 (填序号)。

a.从①口进气，用排水法集气　　　　　　　　　 b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气　　　　　　　 　　d..从②口进气，用排气法集气

[实验二]为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁ g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。

(2)选用B和　　　　　 (填仪器标号)两个装置进行实验。

(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，w(Zn) =　　　　 。

(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是　　　　　　　 。

(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g 。

(6)w(Zn)=　　　　　　 。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H₂的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

(7)从实验误差角度分析，方案丙　　　 　方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。

24.(13分)从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为_________.

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO2-3的离子方程式为________.

(3)验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

(5)已知298K时，Mg(OH)₂的容度积常数K_sp=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)=_______.

23.(15分)

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为_______.

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

(3)　 W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的ΔH =________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

12. 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

　　 分析实验数据所得出的结论不正确的是

　　 A. 增大c(CH₃COOH), v(Br₂)增大　　　 B. 实验②和③的v(Br₂)相等

　　 C. 增大c(HCl) v(Br₂)增大　　　　　　　 D. 增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

11. 控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^－⇌2Fe²⁺+I₂设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

　　 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

　　 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

　　 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

　　 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨电极为负极

10. 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：H₂O+ CO2-3⇌OH^－+ HCO-3。下列说法正确的是

　　 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大　　　　 B. 通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

　　 C. 升高温度，HCOeq \o(\s\up 5(-3减小　　　　　　　 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小