29.(15分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为

　　　 　　　　　　。

(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　

(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为　　　　　　　 ；Z分子的结构呈　　　　　　

②A的化学式是　　　　　　　

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是　　　 。

28.(16分)星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。

(1)淀粉是　　　　　　 糖(填“单”或“多”)；A的名称是　　　　 。

(2)乙醛由不饱和烃制备的方法之一是　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示，可多步)。

(3)DE的化学反应类型属于　　　　　 反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2molAg(NH₃)₂OH反应，则D的结构简式是　　　 ；D与 溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO₃溶液反应，又不能与新制Cu(OH)₂反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H₂，则G的结构简式为　　　 。

(5)B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为　　　 和　　　 。

27.(15分)两个学习小组用题27图装置探究乙二酸(HOOC-COOH)受热分解的部分产物。

(1)甲组：

①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有　　　　　　 ；装置C的作用是　　　　　 ；E中溶液变浑浊，D中的现象是　　　　　 ，证明分解产物有　 　　　　。

②乙二酸受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙组：

①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②从A-F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与反应。

最简单的装置接口连接顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；实验后用F中的固体进行验证的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (可另选试剂)。

26.(14分)工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1)题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是　　 ；NaOH溶液的出口为　　　 (填字母)；精制饱和食盐水的进口为　　　 (填字母)；干燥塔中应使用的液体是　　　 。

(2)多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用收到广泛关注。

①SiCl₄可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

　 3 SiCl₄(g)+2 H₂(g)+Si(s)⇌4 SiHCl₃(g)

达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为　 kg。

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气　　　 (标准状况)。

13.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

12.下列热化学方程式数学正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(g); ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l); ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)

　　 C.S(s)+O₂(g)===SO₂(g);ΔH=-269.8kJ/mol(反应热)

　　 D.2NO₂===O₂+2NO; ΔH=+116.2kJ/mol(反应热)

11.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

　 A.一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

　 B.苯酚钠溶液中通入CO₂生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

　 C.乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H₂O

　 D.光照下2，2-二甲基丙烷与Br₂反应其一溴取代物只有一种

10.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A.Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl　

B. Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl

C. NH₃∙H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D. NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

9.下列叙述正确的是

　 A.SO₂具有还原性，故可作漂白剂

　 B.Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

　 C.浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

　 D.Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₂，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

8.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO2－4　 、Mg²⁺、I^－、NO－3 Na⁺、K⁺、CO2－3　 、Cl^- Na⁺、Fe³⁺、NO－3、SO2－4　

A. Na⁺、Mg²⁺、AlO－2、Br^－　　　　　　　　 B. H⁺、Fe²⁺、SO2－4　 、NO－3

C. K⁺、NH+4、CO2－3　 、OH^－　　　　　　　　　 D.Ca²⁺、Al³⁺、NO－3 、Cl^－