26.（25分）回答下列Ⅰ、Ⅱ题：

Ⅰ.小球藻为材料做下列两组实验，根据实验回答下列问题：

实验测得数据如下：m_l＝31 g，m₂＝87.6 g，m₃＝74.7 g，m₄＝89.4 g，m₅＝87.9 g。

计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________________________。

（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是________________________（填字母）。

A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响

B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成

C．该实验装置也可用于确定天然碱［a Na₂CO₃?b NaHCO₃?c H₂O（a、b、c为正整数）］的化学组成。

25．（15分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，如： Mg₂(OH)₂CO₃、Mg₄(OH)₂(CO₃)₃、Mg₅(OH)₂(CO₃)₄等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。

（1）实验步骤：

    ①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是___________________。E处干燥管盛放的药品是________________。

②称取碱式碳酸镁样品m₁g，并将其放入硬质玻璃管中，称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m₂g，装碱石灰的U型管D的质量为m₃g。

    ③打开活塞_________________，关闭_________________，缓缓鼓入空气数分钟。

    ④关闭活塞_________________，打开_________________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

 ⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m₄g：U型管D的质量为m₅g．

（1）Y、Z的化学式分别为：Y　　　　 　  　　；Z　　　　    　　。

X与B反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　。

（2）D溶液pH值　　　　　7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．（15分）现有四瓶丢失标签的KOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四种溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

        aX(g)+bY(g)         cZ(g)

右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。

①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=_______________。

随着温度的升高，K值         （填“增大”、“减少”、或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明         （填序号）

A．X的转化率越高                B．反应进行得越完全

C．达到平衡时X的浓度越大       D．化学反应速率越快

②如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用时间：甲      乙（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲       乙。

（1）土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因            。加入石膏（CaSO₄?2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为____________________________。

（2）在一定条件下进行如下反应：

23．（15分）

（2）根据v与x的关系式，计算出与表中x各值对应的v的数值填入表中，然后画出v-x图线。