1、铁的冶炼

(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　 　　　　　　CO　+　Fe₂O₃　　　　　　　　　　　　

(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

(3) 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe₃O₄　)、赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是：铁与O₂、水接触(铁锈的主要成分：Fe₂O₃•XH₂O)

　 　(铜生铜绿的条件：铜与O₂、水、CO₂接触。铜绿的化学式：Cu₂(OH)₂CO₃)

(2)防止铁制品生锈的措施：

　 ①保持铁制品表面的　　　　　 、　　　

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 (3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用:　　　　　　 保护金属资源的途径：　①防止金属腐蚀　　②回收利用废旧金属 　③合理开采矿物　 ④寻找金属的代用　 意义：节约金属资源，减少环境污染

　　　　　　　　　　　　 第九单元　《溶液》知识点

　 K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb(H)Cu　Hg　Ag　Pt　Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里

： (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

　 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

3、金属　+　盐　→　另一金属　+　另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

　 　Fe　+　CuSO₄　==　Cu　+　FeSO₄　　　(“湿法冶金”原理)

2、金属　+　酸　→　盐　+　　 ↑( 条件：　　　　　　 )

1、大多数金属可与氧气的反应

　 　　　　　　　　 合金：(几千种) 2、金属的物理性质：　(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导　　 性、导　　 性、延展性 3、金属之最： (1)地壳中含量最多的金属元素　　 (2)人体中含量最多的金属元素　　 　 (3)目前世界年产量最多的金属　　 (铁>铝>铜) (4)银：导电、导热性最好的金属　　 (银>铜>金>铝) (5)硬度最高的金属　　 　

(6)熔点最高的金属　　 　

(7)熔点最低的金属　　 　　

(8)密度最大的金属 　　　　(　 9)密度最小的金属 　　　 4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 　★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH₃OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点(1)节约石油资源　(2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展　(4)乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化

　 (1) 放热反应：如所有的燃烧 (2) 吸热反应：如C+CO₂高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 (2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？　②　如何安全地运输、贮存氢气？

　　　　　　　　　　　　　 第八单元知识点

CaO[CaCO₃]只能煅烧(不可加盐酸)　CaCO₃　　　　　　　　　 　 注意：检验CaO是否含CaCO₃加盐酸　：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 　　　　(CO₃^2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

第7单元　燃烧及其利用

3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO₃　　　　　　　　　　　　　

2、二氧化碳的实验室制法

1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO₃+HCl　　　　　　　　　　　　 　

2)　选用和制氢气相同的发生装置　　 3)气体收集方法：向　 排空气法

4)验证方法：将制得的气体通入　　　　　　 ，如能　　　　 ，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。