氯化钠：　 食盐　 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 (1)作调味品(2)作防腐剂 (3)消除积雪(降低雪的熔点) (4)农业上用NaCl溶液来选种 (5)制生理盐水(0.9%　NaCl溶液) Na+　维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲 　碳酸钠 ：Na₂CO₃　 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 　碳酸氢钠： NaHCO₃ 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 　 备注　 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 　　　　　　　　 (无水氯化钙可用作干燥剂) 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：　　 、　　　 　、　　　　　

2、 实验仪器： 烧杯、玻璃棒 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 其中玻璃棒的作用：　 加速溶解　 、　 引流　 　、 　防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、 盐(可溶)+　金属₁　→　金属₂+　新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外) 2、 盐　+　酸　→　新盐　+　新酸(满足复分解反应的条件) 3、 盐　+　碱　→　新盐　+　新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 4、 盐　+　盐　→　两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)　 　①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀：AgCl↓　BaSO₄↓　Cu(OH)₂↓　Fe(OH)₃↓　Mg(OH)₂↓　BaCO₃↓　CaCO₃↓ 生成气体：H⁺ 与 CO₃^2－；　　NH₄ + 与OH^－　生成水：H⁺ 与 OH^－ ③反应实质：离子结合(各种沉淀、气体、水各由什么离子结合而成)略

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

　制法 ： Ca(OH)₂+Na₂CO₃==　CaCO₃↓+2NaOH　 CaO　+H₂O==　Ca(OH)₂ 用途　 　①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液　　

③建筑： 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH^-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：　使紫色石蕊试液变　　 色，使无色酚酞试液变　 色 (2)非金属氧化物+碱　→　盐 + 水 (3)酸+碱　→　盐 + 水 (4)盐 + 碱　→　另一种盐 + 另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 四、非金属氧化物与金属氧化物

(1)非金属氧化物大多数可与水反应生成酸 CO₂+H₂O==　H₂CO₃ 　SO₂+H₂O==　H₂SO₃ SO₃+H₂O==　H₂SO₄

　金属氧化物少数可与水反应生成碱 (微溶 、可溶　性的碱对应的氧化物)　　 Na₂O　+H₂O==　2NaOH　　　　 K₂O　+H₂O==　2KOH　　　　　 BaO　+H₂O==　Ba(OH)₂　　　CaO　+H₂O==　Ca(OH)₂ (2)　酸性氧化物 + 碱　 →　 盐+水 (不是复分解反应)CO₂+ Ca(OH)₂ =CaCO₃↓ + H₂O 　(2)　碱性氧化物 + 酸　→　盐 + 水　　 Fe₂O₃ + 6HCl == 2FeCl₃ +　 3H₂O 注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)₂　 Fe(OH)₃ 五、中和反应　　溶液酸碱度的表示法——PH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质：OH^- +　 H⁺ ==　 　H₂O 3、应用： (1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法——pH (1)0　　　　　　　 　　　　7　　　　　　　　　　　　　 14　 (略) (2)pH的测定：最简单的方法是使用　　　　　 。 方法： 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数) (3)酸碱性与酸碱度关系：( 略) (4)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO₂)；pH<5.6的雨水为酸雨

　　　　　　　　 第十一单元　《盐　化肥 》知识点

2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H⁺) (1)与酸碱指示剂的反应：　使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属　+　酸　→　盐　+　氢气 (3)金属氧化物　+　酸　→　盐　+　水 (4)碱　+　酸　→　盐　+　水 (5)盐　+　酸　→　另一种盐　+　另一种酸(产物符合复分解条件) 　3、三种离子的检验 Cl^- 　AgNO₃及HNO₃ SO₄^2-　 ①Ba(NO₃)₂及HNO₃ ②HCl　及BaCl₂ 现象：　　　　　　　　　　　 CO₃^2- 　HCl　及石灰水 三、碱

　如：硫酸(H₂SO₄)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO₃) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物　如：NaOH、Ca(OH)₂、(NH₄NO₃ 即 NH₃•H2O) 盐是由金属离子和酸根组成的化合物　如：NaCl、NaCO₃ 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时解离成自由移动的阴、阳离子) 二、酸

1、盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途

1、公式： 溶质质量分数=　　　　　　　　×　100% 2、在饱和溶液中：　　溶质质量分数C%=　　　　 ×　100%(C　<　S) 3、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变) ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

　　　　　　　　　　　　　 第十单元《酸和碱》知识点

3、混合物的分离

　(1)过滤法：分离可溶物难溶物

　(2)结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。　

(2)影响因素：　①气体的性质　②温度(温度越高，气体溶解度越小) 　　　　　　　　　 ③压强(压强越大，气体溶解度越大)

1、固体的溶解度

　 (1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度　②标准：100g溶剂　③状态：达到饱和　④质量：单位：克

(2)溶解度的含义：

　　 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

　 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质(种类)

②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)₂

(4)溶解度曲线 　例：(1)t3℃时A的溶解度为80g　　 　　(2)P点的的含义　　在该温度时，A和C的溶解度相同 　　(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法　　使它变为饱和 　　(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 　　(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶　的方法获取晶体。 　　(6)从A溶解度是　80g　。 　　　 (7)t2℃　时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B　无晶体析出的有　C　　，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为　A<C<B　 (8)除去A中的泥沙用　过滤　法；分离A与B(含量少)的混合物，用　结晶　法

2、溶质和溶剂的判断:　固体、气体溶于液体，　　 为溶剂 ;有水，　　为溶剂；　 　　　　　　液体溶于液体， 无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液　　　　　　 (1)概念：略

　 (2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 (略) 　　 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

　 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

(5)溶解时放热、吸热现象

　 溶解吸热：如NH₄NO₃溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO₄溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

1、溶液 (1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的　 　　　的、　　　 的混合物， 叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO₄为蓝色　　FeSO₄为浅绿色　　Fe₂(SO₄)₃为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量　=　溶质的质量　+　溶剂的质量

　溶液的体积　≠　溶质的体积　+　溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)