1.理解酸碱中和滴定的概念和原理

10.向含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是　　　　　　　　　　　　　　 。

第 五 章　 电　 离　 平　 衡

第四课时　 酸碱中和滴定

[考纲要求]

9.(1)加热AlCl₃•6H₂O，最后所得固体成分为　　　　 ，要想得到无水AlCl₃，应该采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；(2)为了防止FeSO₄溶液变质，在配制时应该采取的措施是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)用SiCl₄和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

8．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是

A．[A^-]≥[M⁺]　　　　　　　　　　　　　　　 B. [A^-]≤[M⁺]　　

C.若MA不水解,则[OH^-]<[A^-]　　　　　　　　　 D.若MA水解,则[OH^-]>[A^-]

7．将0.2mol/LCH₃COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．[CH₃COO^-]=[Cl^-]=[H⁺]>[ CH₃COOH]　　 B．[CH₃COO^-]=[Cl^-] >[ CH₃COOH] >[H⁺]

C．[CH₃COO^-]>[Cl^-]>[H⁺]>[ CH₃COOH]　　 D．[CH₃COO^-]>[Cl^-]>[ CH₃COOH] >[H⁺]

6．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是

A． [Na⁺]>[CN^－]>[OH^－]>[H⁺]　　　　　　 B．[CN^－]>[Na⁺]>[H⁺]> [OH^－]

C． [Na⁺]+[CN^－]=2mol/L　　　　　　　　 D．[Na⁺]= [CN^－]

5．0.1mol/LKHSO₄和0.1mol/LNa₂S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

A　 [SO₄^2－] ＞ [HS^－] ＞ [OH^－] ＞ [H⁺]

B　 [Na⁺] ＞ [K⁺] ＞ [H⁺] ＞ [OH^－]

C　 [Na⁺]＝[S^2－]+[H₂S]+[HS^－]+[SO₄^2－]

D　 [Na⁺]+[K⁺]+[H⁺]＝[SO₄^2－]+[S^2－]+[HS^－]+[OH^－]

4．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H⁺]/[OH^-]＝10^-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

　A．[B⁺]＞[A^-]＞[OH^-]＞[H⁺]　　　　　　　　　　 B．[A^-]＞[B⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

　C．[B⁺]＝[A^-]＞[H⁺]＝[OH^-]　　　　　　　　　　 D．[B⁺]＞[A^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

3．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液　 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液　 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液　 ④40毫升0.30摩/升CH₃COOH水溶液　 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 　　　 A.①>②>③>④>⑤　　　　　　　　 B.②>①>③>④>⑤ 　　 　C.②>③>④>①>⑤　　　　　　　　 D.⑤>④>③>②>①

2．某pH=12的溶液中加入BaCl₂溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为

　 A　 Ag⁺　　　　 B　 SO₃^2-　　　　　 C　 CO₃^2-　　　　　 D　 SiO₃^2-