11．已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag⁺)为1．22×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag⁺)为1．25×10^-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0．01mol/L的溶液中，加入8mL0．01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Cl^-) ＞c (Ag⁺)＞c (I^-)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

C．c (NO₃^-)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^-) + c (I^-)

10．在0．1mol／LNaHSO₃溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是

A．C(Na⁺) > C(HSO₃^－) > C(SO₃^2－) > C(H⁺) > C(OH^-)

B．C(Na⁺) + C(H⁺) = C(HSO₃^－) + C(SO₃^2－) + C(OH^-)

C．C(Na⁺) + C(H⁺) ＜ C(HSO₃^-) + C(SO₃^2－) + C(OH^-)

D．C(Na⁺) = C(HSO₃^-) + C(SO₃^2－) + C(H₂SO₃)

9．100ml 1mol·L^-1H₂SO₄中加入下列物质后，导电性最差的是　　　　　　　　　

A．0．2molKOH固体　 　　B．0．1molBa(OH)₂固体　 　C．100mlH₂O　 　　D．0．1molFe

8．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄　 ②H₂SO₃　 ③NaHSO₃

④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是

A．①＝④＞③＝②　　　　　　　　　　　 B．①＝④＞③＞②

C．①＞④＞③＞②　　　　　　　　　　　 D．④＞①＞③＞②

7．在10mL0．1mol·L^－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

6．．将0．2mol·L^－1HCN溶液和0．1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c (HCN)＜c (CN^－)　　　　　 　　　　　B．c (Na⁺)＞c (CN^－)

C．c (HCN)－c (CN^－)＝c (OH^－)　 　　　　　D．c (HCN)+c (CN^－)＝0．1mol·L^－1

5．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　　　　 B．c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)

C．c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)　　　　 D．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

4．25℃时，在浓度为1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂ CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位为mol·L^-1)。下列判断正确的是　

A．a=b=c　　　　　 B．a>b>c　　　　 C．a>c>b　　　　　 D．c>a>b

3．　25 ℃时，浓度均为0．2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^-)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

2．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．0．01mol·的蔗糖溶液　　　　　　　　　 B． 0．01mol·的溶液

C．0．02mol·的溶液　　　　　　　 D． 0．02mol·的溶液