4.下列叙述正确的是

A．目前加碘食盐中主要添加的KIO₃

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO₂含量属于空气污染指数

3．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是　 　　 　　　(　 )

A．该粒子不显电性　　　　　　　　 　 B．该粒子质量数为4

C．在周期表中与氢元素占同一位置　　 D．该粒子质量比氢原子大

2．涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生尽量不要使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．乙醇　　　 B．乙酸　　　 C．三氯乙烯　　　　 D．甘油

1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的　　　　　　 (　 )

A．氧化性　　 　　 B．还原性　　 　　 C．酸性　　 D．碱性　

4、HCl、NH₃ 等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积(标准状况)为1L(不论是否充满烧瓶)，喷泉后溶液体积亦为1L，故C为恒值：1/22.4mol/L≈0.045mol/L；但w则不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度(视为1g/mL)求算。

例题精析

[例1]设N_A为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L的Ba(NO₃)₂ 溶液正确的说法是(　 )

A 2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N_A

B 500mL溶液中NO₃^_离子浓度为0.2mol/L

C 500mL溶液中Ba²⁺离子浓度为0.2mol/L

D 500mL溶液中含NO₃^― 离子总数为0.4N_A

[例2]在标准状况下,1体积水溶解700体积NH₃ ,所得溶液密度为0.9g/cm³,则此氨水的物质的量浓度为 (　　　　 )

A 18.4mol/L　　　 B 34.7%　　　 C 20.4mol/L　　 D 31.2%

★虽然氨水中的主要溶质是NH₃·H₂O，但有关质量分数及浓度计算均以NH₃计算。

[例3]将14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后,变成80mL28%的KOH溶液,则此时溶液的物质的量浓度为(　　　 )

A 6mol/L　 B 6.25mol/L　　 C 3.5mol/L　 D 7mol/L

建议：近年的高考化学中计算题的失分主要是在计算，建议计算过程中一律在小数点后保留一位小数(除非题中有有效数字取舍的强调或暗示)，平时少用计算器。

[例4]标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12mol/L、密度为0.915g/cm³的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水(水的密度以1.00g/cm³)?

[备选例题]超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al₂O₃ +N₂ +3C_{2AlN+3CO，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品有关成分的含量，进行了以下两个实验：}

_{(1)　　　　　　　 称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH 浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH 溶液反应生成NaAlO­2 ,并放出氨气3.36L(标准状况).}

_{①　　　 上述反应的化学方程式为______________________________________________.}

②　　 _{该样品中的AlN的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}

_{(2)另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应)。该样品中杂质炭　　 g。}

3、　 溶液稀释或混合的计算：

(1)可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式，c₁V₁=c₂V₂或溶质的质量不变的公式，V₁·ρ₁·w₁= V₂·ρ₂·w₂= V₁·c₁·M= V₂·c₂·M计算有关的量。

(2)同种溶质(或含同种离子)的溶液混合，可根据混合前后溶质(或离子)的物质的量之和不变列式计算。稀释(或混合)前的溶液与水(或另一浓度的溶液)的质量可以相加。但是，体积一般不可以相加，而应运用m(后)/ρ(后)算出。只有稀释(或相互混合)且题中未给出稀释(或混合)后溶液的密度或密度变化较小时，才可忽略稀释(或混合)后的体积变化，将二者体积直接相加。

2、　 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将质量分数换算成物质的量浓度时，可运用n=V·ρ·w/M算出1000mL溶液中所含溶质的物质的量。将物质的量浓度换算成质量分数时，可从1L溶液出发，运用

w= 直接计算。

1、　 关于物质的量浓度的计算主要包括：

(1)　　　 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n=m/M，c=n/V或运用“倍数关系”算出1L溶液所含溶质的物质的量。

(2)　　　 已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的密度，计算溶液中的溶质的物质的量浓度。应先运用n=V/22.4L/mol,求出溶质的物质的量,运用V=m/ρ_(液) 求出溶液的体积.

(3)　　　 计算溶液中的离子浓度,还要根据溶质的电离方程式,算出离子的物质的量。

4、　 物质的量浓度溶液的配制

(1)　　　 计算：所需固体的质量或浓溶液的体积(小数点后保留一位小数)。

(2)　　　 称：用天平。注意NaOH 等易潮解和腐蚀性的物质要放在小烧杯中迅速称量。

量：用量筒或滴管，注意规格。

(3)　　　 溶解：在烧杯中进行。注意烧杯规格与所配溶液体积相近，加水量为所配溶液体积的一半。

(4)　　　 移液：在冷却后进行，注意容量瓶规格。

(5)　　　 洗涤：洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，一起注入容量瓶中，并轻轻摇动容量瓶，再加水至近刻度1~2cm处。

(6)　　　 定容：注意定容后摇匀(此时液面有可能低于刻度线，那是在瓶塞处损耗之故，无需再定容)。

巧思巧解

3、　 气体相对分子质量的计算

(1)　　　 已知标准状况下气体密度ρ，M=22.4ρ

(2)　　　 已知气体A对气体B的相对密度d，M_A=dM_B

(3)　　　 已知混合气体的平均相对分子质量为，=m_总/n_总

　　 (式中m_总是气体混合物的总质量，n_总是混合气体的总物质的量)

(4)=M₁w₁+M₂w₂+……

如M(空气)=28×78%+32×21%+40×0.94%+44×0.03%+18×0.03%=28.96