21. 目前人们正在研究一种高能电池--钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na + xS　 =　 Na₂S_x，以下说法正确的是：

A、放电时钠作正极，硫作负极；　　

B、充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连

C、充电时，阳极发生的反应为：S_x^2- - 2e = x S　　　 D、放电时钠极发生氧化反应

20. 、某氧原子的质量为a g，¹²C原子的质量为b g，且N_A表示阿氏常数，下列说法中正确的是：

　A、氧元素的相对原子质量为12a/b　　　 　　　B、1mol该原子质量为aN_Ag

　C、x g该氧原子所含的电子数为8x/a　　　　　 D、y g 该氧原子的中子数一定为8y/a

19. 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs⁺离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，N_A为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为

A、-- g/cm³　 B、-- g/cm³　 C、-- g/cm³　　 D、-- g/cm³

18.FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，与酸反应生成H₂S₂，H₂S₂类似于H₂O₂，易分解：H₂S₂ = H₂S + S↓。实验室制取H₂S时，某学生误将FeS₂颗粒当作FeS使用，当FeS₂反应完后，不可能生成的物质是

　A、FeS　　　 B、H₂S　　　　　 C、S　　　　　　 D、FeCl₃

17. 下列离子方程式正确的是

　A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba²⁺ + 2OH^- + 2HCO₃^- = BaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

　B、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO₂： SO₂ + OH^- = HSO₃^-

　C、氯化铁水解： Fe³⁺ +3H₂O = Fe(OH)₃↓+ 3H⁺

　D、氯气通入水中：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^- 　

16、设N_A为阿氏常数，下列叙述正确的是

　A、在100mL0.5mol/LCH₃COOH溶液中CH₃COOH分子数等于0.05N_A；

　B、标况下，11.2LCH₄中所含电子数总和为5N_A；

　C、在100mLpH=1的稀硫酸中，水合氢离子数为0.1N_A；

　D、15.6gNa₂O₂跟过量CO₂反应时，转移电子数为0.2N_A。

15、下列反应的离子反应方程式正确的是

　A、过量二氧化碳通入少量漂白粉溶液中： CO₂ + ClO^- + H₂O = HClO + HCO₃^-

　B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl₂ + 2OH^- = 3Cl^- + ClO^- + H₂O

　C、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ = Fe³⁺ + 4H₂O

　D、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：　 S₂O₃^2- + 2H⁺ = S↓ + SO₂↑+ H₂O

14..N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A

B.1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2N_A

C.3molNO跟水充分作用，转移的电子数为3N_A

D.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH，发生转移的电子数为2N_A

13．已知：H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)的平衡常数为K₁ ；H₂(g)+ I₂(g) 　HI(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、K₁= 2K₂　　 B、K₁= K₂²　 　　C、K₁ = K₂ 　　　D、K₁= K₂

12．设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　

A．标准状况下，22.4 LCO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数约为N_A

B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N_A

C．2.3 g 钠被足量O₂完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×10²³

D．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数大于3N_A