下图是“我国某地地形和构造剖面图”，读图回答7-8题：

　7. 有关该地河谷地形的成因，正确的说法是：

　 A．背斜顶部受张力，受流水侵蚀作用形成

B．向斜岩层向下弯曲，河流携带泥沙沉积形成的

C．岩层断裂下陷，河流携带泥沙沉积形成的

D．岩层断裂上升，受流水侵蚀作用形成

8.图中甲山脉如果是大兴安岭，则下列说法正确的是：

A． 该山脉的东侧是东北平原主要发展种植业

B． 该山脉的东侧河流有两个汛期是夏汛和秋汛

C．该山脉是我国的800mm等降水量线　

D．该山脉的西侧是黄土高原，水土流失比较严重

读世界四个地区的气候统计资料，回答5-6题：

5.危害柑橘的地中海蜡实蝇生活的最适宜温度和湿度

范围是16℃-32℃和75%-85%，其中四个地区

最适宜蜡实蝇生活的是：

　A．喀土穆　　 　　　B．巴黎　

C．安卡拉　 　　　　D．火奴鲁鲁

6.安卡拉的气候特征与下列那种气候的特征最相似：

　 A．温带海洋性气候　　

B．温带季风气候　　

C．地中海气候　

D．亚热带季风气候

下图是“某地地形简图”，M点位于36．5°N。两中学生分别到达P、M点．测量并计算出两点相对高度是288米。读图回答3-4题。

3．图中P．Q两点之间的四条小路中起伏最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．①　　　　　　 B．②　 　　　　　　　　 C．③ 　　　　　 D．④

4．冬至日正午，M峰顶的影子正好移至P点，则P-M之间的水平距离大约是

　　 A．300米　　　　 　 B．400米　 　　　　　　 C．500米　　　　 　 D．600米

下图是全球某日某时刻的昏线(线上的数据为经度)。据此回答1-2题。

1.此时北京时间为 　 A. 14：40　 B. 9：20 C. 21：20　 D. 15：20 2.若c点为69°N，则下列说法正确的是　 　A. 天山牧民利用云杉林以下的牧场放牧　B. 北半球各地昼短夜长 　C. 南极大陆终日斜阳　　　　　　　 　 D. 黄淮海平原土壤盐分全年最低

(二)选考题：(共15分，请考生从给出的3道试题中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。)

29．[化学一一选修化学与技术](15分)

硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。

　 (1)硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程的化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　

②请说出这种尾气处理方法的优点(说出两点即可)

③若某硫酸厂每天排放的1万米³。(标准状况)尾气中含0.2%(体积百分数)的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰　　　　　　 kg。

　 (2)近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO­₂，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品。

　　　　 这种尾气处理方法与(1)相比的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na₂SO。溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如A图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个。区域，电极材料为石墨。　

①图中a表示　　　　　 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A-E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示　　 ，E表示　　　　　　 。

②阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

　 30．[化学一一选修物质结构与性质](15分)

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原

子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨

道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与

C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能

形成红色(或砖红色)的E₂O和黑色的EO两种氧化物，

D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请

回答下列问题。

　 (1)E元素原子基态时的电子排布式为　　　　　　 ；

　 (2)A₂F分子中F原子的杂化类型是　　　　　 ，F的氧化物FO₃分子空间构型为

　　　　 　　　　　　；

　 (3)CA₃极易溶于水，其原因主要是　　　　　　　　　　　 ，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理结构　　　　　　　　　　 (填字母代号)，推理依据是：

　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为　　　　　　　　　　 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3。，则晶胞的体积是　　　　　 (写出表达式即可)。

31．[化学一一选修有机化学基础](15分)

　　 高效低毒杀虫剂氯菊酯(I)可通过下列合成路线制备：

　 (1)化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色

①A的化学名称是　　　　　　　　　 ，B的结构简式　　　　　　　 ；

②化合物I中官能团的名称是　　　　　　　　　　　 ；

③在化合物E转化成化合物F的反应中，能否用NaOH/C₂H₅OH代替C₂H₅Ona/C₂ H₅OH溶液?　　　　　　 (填“能”或“不能”)，其原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ④化合物H的结构简式为，写出由G生成I的化学反应方程式

　 (2)芳香化合物J比F少两个氢，J的分子核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是9:2:1，则J可能的结构简式为(写出1种即可)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(一)必考题(本大题共5题，共44分)

24．(9分)

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

　 (1)写出B在元素周期表的位置_______________________。

　 (2)E的阳离子的电子式_____________检验E中阳离子的实验方法是_______________

　　　　 ______________________________________________________________________。

　 (3)写出D单质直接转化成F的离子方程式__________________________________。

　 (4)E的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为_________________________________________________________________。

25．(7分)

在一定温度下，将0.20molN₂O₄气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：

　 (1)该反应的平衡常数表达式为________________________________，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v(NO₂)===____________。

　 (2)若在相同条件下最开始充入的是NO₂气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO₂的起始浓度是___________。

　 (3)若在相同条件下起始时充入的NO₂气体0.16mol，要计算达到平衡时NO₂的转化率，请写出分析求解的思路(不必计算具体结果)____________________________。

26．(7分)

某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加入到足量铜粉、足量稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。

　 (1)写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是　　　　　　　　 。

　 (3)图2是图1的改进装置，其优点有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(11分)

甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ／mol，甲醚可作燃料电池的燃料。工业上用合成气(CO、H₂)直接或间接制取甲醚。

　 (1)写出甲醚燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (2)已知H₂(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、393.5 kJ·mol^-1；计算反应4C(s)+6H₂(g)+O₂(g)==2CH₂OCH₃(g)的反应热为　　 　　　　　　。

　 (3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极

可构成燃料电池。该电池的负极反应式为　　　　

　　　　　　 ；

从能量角度分析甲醚用作燃料电池与直接燃烧相比

主要的优点是　　　　 。

　 (4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解

500 mL滴有酚酞的：NaCl溶液，装置如图所示：

①请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②当燃料电池消耗2.8 LO₂(标准状况下)时，计算

此时：NaCl溶液的pH=　　　　 (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

28．(10分)

　 下图表示有关物质(均是中学化学常见的物质)之间的转化关系(其中部分参加反应的水和生成的水未列出)，其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体。回答系列问题：

　 (1)B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。则甲为　　　　　 ，C为　　　　　　 (填写化学式)。

　 　　　A与B物质的量应满足的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反应②发生的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，并分析产生气体的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

23．将17.9 gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的：NaOH溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 LNO(标况)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．33.2 g　　 　　　　　　 B．25.4 g　　 　　　　　　　 C．22.4 g　　 　　　　　　　 D．19.6 g

第Ⅱ卷(非选择题，59分)

22．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　　 A．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)==c(HCO^-₃)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

　　　　 B．0.1mol/LNH₄Cl的溶液与0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液中：

　　　 c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(NH⁺₄)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　　 C．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液：c(K⁺)==c(NO^-₃)

　　　　 D．浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的CH₃COOH溶液中：

CH₃COO^-离子浓度前者是后者的10倍

20．A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是　 (　　 )

　　 A．CDEAB　　 　　　　　　 B．：ECDAB　　　 C．BAEDC　　 　　　　　　　 D．BADCE

　 21．下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是　 　　　　　　　 (　　 )

19．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．肯定有Na₂SO₄　　 可能有CuSO₄ 　　　　　 B．一定有NaCl　 肯定没有Na₂SO₄

　　 C．一定有Na₂CO₃　 可能有NaCl　　 　　　　 D．可能有CaCl₂　 一定没有CuSO₄