3. doubt

A. young　　　　　　　　　　　　　　　 B. soul　　　　　　　　　　　　　　　　　 C. mountain　　　　　　　　　　　　 D. would

2. bicycle

A. precious　　　　　　　　　　　　　 B. musical　　　　　　　　　　　　　 C. officer　　　　　　　　　　 D. especially

第一节　　 语音知识 (共5小题；每小题1分；满分5分)

从A、B、C、D四个选项中，找出其划线部分与所给单词的划线部分读音相同的选项，并在答题卡上将该项涂黑。

例：have

A. gave　　 B. save　　 C. hat　 D. made

答案是C。

1. strong

A. comb　　　　　　　　　　　　　　　 B. obvious　　　　　　　　　　　　　 C. freedom　　　　　　　　　　　　　 D. front

28．(14分) 次氯酸钠和高铁酸钾()是两种重要的化工产品，在生产和生活中有广泛的应用。

　　 (1)工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式是　　　 　　　　　　　　　　 。

　　　　 (2)工业上有多种方法制备高铁酸钾。

①电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应是　　　　 　　　　　 。

②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是　　　　 　　　　　 。

　　　　 (3)已知：

①配制高铁酸钾溶液时，应将其溶于一定浓度的KOH溶液中，原因是　　　　 　　　　　　　　　 。

②用如图所示装置测定高铁酸钾溶液中溶质的物质的量浓度，需要测定的两个实验数据是

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (4)用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是　　　　　　　　　　　　　 。

27. (14分)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

　　　　 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：

　　　　 (1)A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)　　　　　　　 　　　　　　 。

　　　　 (2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (3)反应过程中，B装置中有生成。检验的方法是　　　 　　　　　　　　 。

　　　　 (4)C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。

①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用　　　 　　　 方法从该混合液中分离出溴单质。

②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是 　　。

　　　　 (6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入新制氯水，再加入淀粉KI溶液。该方法是否合理并简述理由　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26. (16分)有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NaOH、(NH₄)₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、HCl和MgSO₄溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。其中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成气体或受热挥发出碱性气体的化合物，“-”表示观察不到明显变化。试回答下列问题。

　 (1)写出A~F物质的化学式。

　　　　 A：　　　　　 　，B：　　　　　 　，C：　　　　　 　

　　　　 D：　　　　　 　，E：　　　　　 　，F：　　　　　 　

　 (2)写出下列反应的离子方程式。

　　　　 A与D反应：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 B与F反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25. (14分)有机化合物D常用于香料工业和电镀工业。D的合成过程如图所示。

　　　　 (1)①A中含氧官能团的名称是　　　　　 。

　　　 ②A可以发生的反应是　　　　 (填字母)。

　 　　 a．还原反应　　　 b．消去反应　　　 c．水解反应　　　 d．取代反应

　 　　 (2)B是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，经质谱分析相对分子质量为58；分子中含有碳氧双键和2个甲基。B的结构简式是　　　　　　　 。

　　　　 (3)D的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (4)已知B能和H₂发生加成反应；E与C互为同分异构体。A氧化后的产物与B和H₂加成后的产物在

一定条件下反应制得E。该反应的化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

　　　　 (5)F可作塑料的热稳定剂，由苯酚和B反应制得：

F能与反应，F分子苯环上的一氯取代物只有两种，核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同类型的氢原子。F的结构简式是　　　　 　　　　　　　 。

13. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) ₌4Na + O₂↑+ 2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：

3Fe+4NaOH Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH^－－2e^－=H₂↑+O₂↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

第II卷

12．下述实验不能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	将溶液蒸干灼烧	制备
B	向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至红褐色	制备胶体
C	向某溶液中加入稀，将产生的气体通入澄清石灰水	检验溶液中是否含有
D	相同温度下，测定浓度分别为0.1mol·L-1的和溶液的pH	比较和结合的能力强弱

11. 常温下，将体积为V₁、物质的量浓度为c₁的氨水滴加到体积为V₂、物质的量浓度为c₂的盐酸中，下列结论正确的是

　　　　 A．若V₁=V₂，且溶液的pH<7，则一定有c₁<c₂　　

B．若c₁=c₂,V₁=V₂，则混合液中

　　　　 C．若混合液的pH=7，则混合液中

　　　　 D．若混合液的pH=7, 则原溶液中