1．C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是

A．质子数为6　　 　　　　　　　　　　　　B．电子数为13　

C．中子数为6　 　　　　　　　　　　　　　D．质量数为6

29.(4分)向15gFe和Fe₂O₃混合物中，加入150mL3.5mol·L^-1的稀H₂SO₄，在标准状况下放出1.68LH₂，此时Fe和Fe₂O₃均无剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未见颜色变化，为中和过量的H₂SO₄消耗了3mol·L^-1的NaOH溶液200mL。

则Fe的质量为　　　　　　 g，Fe₂O₃的质量为　　　　　　 g。

云南省楚雄市2009~2010学年度上学期期末检测试题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．(6分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，关于铝热反应的现象有：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒，纸漏斗的下部被烧穿，有熔化物落入沙中。查阅《化学手册》可知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔沸点数据如下：

(1)请写出“铝热反应”的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

某同学推测，铝热反应所得到的熔化物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？　　　　 。(填“合理”或“不合理”)

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔化物中含有金属铝。请填写下列表格：

26.Ⅰ(9分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

(1)A中加入的物质是________________________.

发生反应的化学方程式是______________________________________;

(2)B中加入的物质是_____________，其作用是________________________:

(3)发生反应的化学方程式是_____________________________________;

(4)实验时在D中观察到得现象是__________________________________，

E中收集到的物质是_____ _________,

Ⅱ(3分)甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下

乙同学设计的表格和实验记录结果如下:

你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理　　(填“甲”或“乙”)。若标准液氢氧化钠的浓度为0.1000 mol·L^-1选择你认为合理表格中的实验数据，计算c(HCl)=　　 mol·L^-1。

25．(每空2分，共10分)A通常存在于钢铁中，它由丙丁两种元素分别按原子个数比2：1和3：1组成的化合物混合而成，这两种化合物的相对分子质量分别为124，180。A的含量、形状、分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜机械加工。已知：(1)甲、乙、丙为重要的金属单质；(2)丁、戊为非金属单质，其中丁为黑色固体，戊是空气的主要成分；(3)H为白色胶状沉淀，C为红棕色粉末，D是一种耐高温材料。

请填写以下空白：

(1)A的成分为　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(2)写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应的②离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出反应④的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24.(7分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当的条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少一个，B、C两种分子中的电子数均等于10.请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是第　　　 周期 　　　　　族。

(2)①C的电子式是　　　　　　　 　　，C分子的结构呈　　　　　 形。

②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当的条件下被W吸收生成一种盐，该盐的水溶液PH 　　　　

7(填“＜”或“＞”或“＝”)其原因是(写离子方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

0.10mol·L^-1氨水、0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

①甲用pH试纸测出0.10mol·L^-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确?　　 (填是或否)，并说明理由(用电离方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　 。

②乙取出10mL 0.10mol·L^-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，颜色变(填“深”或“浅”)　　　　　　 ，你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质?(填能或否)　　　　　　 。

③丙取出10mL0.10mol·L^-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么关系?　　 　　　　　　(用等式或不等式表示)

④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理并简便的方案证明一水合氨是弱电解质：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(本题共11分)请根据题目要求回答下列问题。

(1)(5分)室温下有下列三种溶液 ①pH=3的盐酸　 ②pH=3的醋酸　 ③pH=3的硫酸

　三种酸物质的量浓度由大到小的排列顺序是　 　　　　　　(填序号)；　

若分别加水均稀释10倍，则pH由大到小的顺序是　　 　　　　(填序号)；

　若将③与PH=11的氨水按一定体积混合后所得溶液的pH=7，此时溶液中一定存在

c(SO₄^2-)=　　　　　 c(NH₄⁺)。(填数字)

(2)(6分)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：

22．(4分)按要求完成下列各题

(1) 近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：

　 C + 　　K₂Cr₂O₇ + 　　H₂SO₄(稀)＝　 CO₂ + 　　K₂SO₄ + 　　Cr₂(SO₄)₃ + 　　

① 完成并配平上述反应的化学方程式。

　 C + 　　K₂Cr₂O₇ + 　　H₂SO₄(稀)＝　 CO₂ + 　　K₂SO₄ + 　　Cr₂(SO₄)₃ + 　　

② 反应中如有0.3 mol CO₂的生成，则转移的电子数为 　　　　个。

21．(6分)(1)在一容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O(气)在850℃时发生如下反应：

CO(气)+H₂O(气)CO₂(气)+H₂(气)(正反应为放热反应)

CO和H₂O(气)浓度变化如下图一所示，则0~4min的平均速率v(CO)=　 　　　　　　　mol/(L·min)

能说明该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　 (填字母)。

A．υ_正(CO₂)＝υ_正(H₂)　　　　　 B．υ_逆(CO)＝υ_逆(H₂O)

C．υ_逆(H₂)＝υ_逆(H₂O)　　　　　 D．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂)

　　　　　　　　　　　　 表-1

(图一)

(2)t₁℃(高于850℃)时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表-1。

①表中3min~4min之间应处于 　　　　状态；c₁数值 　　　0.08mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)

②反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 　　　　(单选)，

表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是 　　　　　(单选)

a.增加水蒸气　 b. 降低温度　　　　 c. 使用催化剂　　　　　 d. 增加氢气浓度