29.(7分)下列各物质的转化关系图中，A是一种高熔点的固体物质，H是一种红褐色的物质

根据上述一系列转化关系回答下列问题：

　 (1)填写下列物质的化学式：C　　　　　 ，试剂a　　　　　　 ，试剂b　　　　　

　 (2)写出下列反应的离子方程式：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出下列化学方程式：⑤　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28.(4分)已知：FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ +Cu²⁺

(1)Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺三种离子的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　 。

(2)如将该反应设计成原电池，可用　　　　 作负极，用　　　　 溶液作电解质溶液。该电池中正极的电极反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.(3分)2009年12月15日凌晨，一辆满载20吨电石的挂车，在杭州滨江区江南大道燃气熊熊大火，往远处看，江南大道上还有汽车洒落的一堆堆电石在燃烧，伴随着雨水愈烧愈旺，像一条长长的火龙。从化学视角分析上述事故，发生反应的化学方程式是：　　

　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　 。工业上乙炔可用于制导电塑料聚乙炔，反应的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

26.(3分)配平氧化还原方程式并回答问题：

　　　 　　　　FeSO₄ + 　　　O₂ + 　　　　H₂SO₄ = 　　　　Fe₂(SO₄)₃ + 　　　H₂O

　 实验室保存硫酸亚铁溶液时，为避免上述反应发生，常需要加入的一种物质是　　　　 。

25.可逆反应3M(g)3N((？)+ R(？)(正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是

A.N和R可能都是固体　　　　　　　　 B.N和R肯定都是气体

C.若R为固体，则N一定是气体　　　　 D.N和R的状态无法判断

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

24.下列除杂质的方法不可行的是

A.用溴水除去甲烷气体中的乙烯　　　　　　

B.用氯水除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂

C.用NaOH溶液除去NaCl溶液中的少量MgCl₂

D.用过量的氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

23.在体积固定的密闭容器中发生反应：X(g)4Y(g)+ Z(g)。某温度时X的浓度随时间变化的曲线如图所示。

A.在反应开始1min内，v(Y)= 0.005mol/(L·s)　　 B.第6min后，反应就终止了

C.X的平衡转化率为15%　　　　　　　　　　 D.平衡混合物中Z的体积分数为19.3%

22.现有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A.水溶液中的导电性：① = ② = ③　　　　

H₄⁺)：③＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)

D.①和③等体积混合后的溶液：c(Cl^-)＜c(NH₄⁺)

21.25℃时，对于浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，下列判断正确的是

A.NaHCO₃溶液的PH大于Na₂CO₃

B.NaHCO₃溶液中水的电离程度P大于Na₂CO₃溶液

C.均存在以下关系：c(OH^-) + c(HCO₃^-) + c(CO₃^2-) = c(Na⁺) + c(H⁺)

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃2-)均增大

20.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO₂ + H₂O = Zn(OH)₂ + Mn₂O₃。电池工作时，下列说法错误的是

A.正极发生还原反应

B.电子由负极通过外电路流向正极

C.负极的电极反应为：Zn + 2OH^- -2e = Zn(OH)₂

D.外电路中每通过0.2mol电子，就消耗MnO28.7g