30．(6分)取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的浓度为　　　　 mol/L；

(2)曲线B表明，原NaOH溶液中通入的

　　 CO₂的体积为　　 　mL ；

(3)曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO₂

后，所得溶液中的溶质成分的物质的量

之比为　　　　　　　　　　　　 　。

29．(4分)某化工厂排放的废水中含氯总量以Cl₂ 计为0.01mol/L。该厂欲配制固体试剂(Na₂SO₃与NaOH的混合物)一次性除去Cl₂并使溶液呈中性。试计算：

(1)所配固体试剂中NaOH的质量分数；

(2)若该厂每天排放废水100m³，每天处理废水需该固体的质量(kg)。

28．(12分)下列为实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。

(1)若用以上装置制取并收集干燥的NH₃，则添加液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；

(2)若用A装置制取O₂，则选用的液态药品的电子式为________或_______；

(3)若用A装置制取NH₃与O₂的混合气体，若液态物质选用浓氨水，则选用的固体药品的名称是________，反应的化学方程式为

__________________________________________________________________。

27、(2分)下列有关实验操作或判断正确的是_________(填序号)。

a．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

b．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

c．用托盘天平称取10.50g的干燥的NaCl固体

d．用pH试纸直接蘸取溶液测定pH

e．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

26．(8分)阿斯匹林是一种常见的OTC药物，常用于治疗因感冒引起的头痛发热。阿斯匹林可按下列流程合成。

试回答：

(1)有机物C的结构简式为________________；

(2)以上反应中属于氧化反应的反应有②和__________(填编号)；

(3)反应①的化学方程式为________________________________________；

(4)任写一种E的属于酯类的同分异构体________________。

25．(4分)国庆60年期间，天安门广场的大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图：

(1)对S-诱抗素制剂分类不正确的是　　 　　　；

a．烃类　　　 b．醇类　　　　 c．羧酸类　

(2)1 mol S-诱抗素制剂与足量金属钠反应，最多消耗钠的物质的量是　　　　 。

24．(10分)X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，它们之间可以相互形成等电子数的A₂B₂型、AB型、A₂型、A₂^2-型等微粒。

(1)若A₂^2-型微粒的电子数为14时：

① 写出上述A₂型微粒的结构式 _______________；

② 写出四种元素原子按5∶1∶1∶3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)若A₂型微粒为最活泼的非金属单质时：

① 1mol A₂B₂型化合物分解转移电子的物质的量为 　　　　　　；

② 写出一种具有相同电子数的有机物的化学式　　　　　　 ；

③ 比较Z与W两种元素的氢化物的沸点 　　　　　　　　　　。

23．(10分)A、B、C、X均为中学常见物质，它们有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

(1)若A为气态化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色，该转化关系是工业制硝酸的反应原理，则A空间结构是　　　　　　　 。

(2)若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________；

　　　 a．S　　　　　　　 b．N₂　　　 　　　c．Na　　　　　　 d．Mg　　　

(3)若X是金属单质，将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若A、B、C含同种金属元素，X为强电解质，则A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为_________________________________________________________，

X的化学式可能为________。

22．在25℃时，FeS的K_sp＝6.3×10^－18，CuS的K_sp＝1.3×10^－36，ZnS的K_sp＝1.3×10^－24。下列有关说法中正确的是

A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

　　 B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu²⁺的浓度为1.3×10^－36 mol/L

　　 C．因为H₂SO₄是强酸，所以Cu²⁺+ H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺ 不能发生

　　 D．除去某溶液中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂

第Ⅰ卷答题处(请将正确答案前面的字母填入下表相应的空格内)

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　　　　 第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

21．已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

下列有关叙述不正确的是

A．该反应的化学方程式是CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在一定体积的密闭容器中通入CO₂和H₂各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃