4.下列句子中标点符号使用正确的一项是　

　 A．“陌生人恐惧”当前被无限夸大，重庆市某中学新制定的“学生安全须知，，第五条竟规定：“不要和陌生人搭话，以防受骗。”

B．从确立教育优先发展战略，到实施科教兴国战略，再到人才强国战略……我国教育实现了一次次历史跨越，为经济发展和社会进步奠定了坚实基础。

C．在伦敦以4000万元拍出的乾隆七十大寿所刻“古稀天子之宝”玉玺是乾隆皇帝晚年的最爱(现存台北故宫博物院)。

D．记者采访发现，甘肃省四位“北大推荐生”有着共同特点，成绩突出且非常均衡，学习主动性强；不“死擂”功课，业余生活丰富。

3．下列各句中，没有语病的一句是

　 A．几千年来，以太极为核心的易学之理已经深入到中华文化的每一个领域，不管是琴棋

　　 书画还是茶医食武，都有深厚的太极理论作为其精神及操作指导。

　 B．为纪念中国人民解放军海军成立60周年而举行的海上阅兵，标志着中国已经迈入了“大海军”的时代，也向世界展示了中国海军的精神面貌。

　 C．全国扫黄打非办要求各地各部门进一步加大整治、打击力度，坚持把抓源头、抓大案

　　 作为突破口，采取多种手段侦破网络色情犯罪案件。

　 D．目前，我国人体器官移植总量居世界第二位，然而由于捐献器官数量有限，器官紧缺

已成为阻碍我国器官移植发展的瓶颈问题。

2．下列各句中，加点的成语使用不恰当的一项是

　 A．故宫作为皇家庭院，自然是集天下工巧于一身，里面可圈可点的地方不胜枚举。可以

　　 说，组成这一宏伟建筑的每一砖每一瓦，都充满了神秘色彩。

　 B．目前整个房地产行业正扮演一个巨大的吸金“黑洞”角色，引起“两会”代表的热议，

　　 大家见仁见智，一致认为必须用断腕的手段，才能遏制住高房价。

　 c．交通局强化管理和服务意识，规范执法行为，提高办事效率，工作开展得有声有色，

　　 形象得到整体提升。

　 D．现在许多人一提起知识经济，就以为只要有了知识，有了技术，经济就能发展起来。

　　 事实上，知识经济并非空中楼阁，还要以资本为基础。

1．下列词语中加点的字，读音全都正确的一组是

　 A 蓓蕾(bèi)　　 哺乳动物(pǔ)　　 裹挟(xié)　　 便宜行事(biàn)

　 B 粗糙(zào)　　 热泪盈眶(kuàng) 剽悍(biāo)　　 趁热打铁(chèn)

　 C 标识(zhì)　　 面带愠色(yùn)　　 殷红(yān)　　 提纲挈领(qì)

　 D 露面(1òu)　　 荆棘载途(zài)　　 拘泥(nìi)　　 长吁短叹(xū)

29．(18分)

(1) 现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度，进行如下操作：

ⅰ.用天平精确称取5.105 g邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配成250 mL标准溶液。

ⅱ.以酚酞作指示剂，用待测NaOH溶液滴定25.00 mL邻苯二甲酸氢钾标准溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液22.50 mL。

ⅲ.在特定装置中，把50.00 mL氢氧化钠溶液慢慢滴加到25.00 mL邻苯二甲酸氢钾标准溶液中，整个过程溶液得到不断搅拌，通过仪器测得溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示。

请回答下列问题：

① 操作ⅰ中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的浓度是____________。

② 操作②ⅱ中，NaOH溶液装在____________中，邻苯二甲酸氢钾标准溶液盛放在__________中，滴定过程中发生反应的化学方程式是(有机物写结构简式)____________

____________________________________________，滴定终点时溶液的颜色如何变化？_____________________。待测NaOH溶液的浓度是___________________。

③ 在图中A点，a_____22.50 mL(填“＞”、“＜”或“＝”)。

　　　 (2) 在恒温恒容的密闭容器中通入l mol N₂和X mol H₂发生如下反应：

N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)。

达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。

① 起始时充入H₂物质的量为____　　　 _mol；

② 该反应的热化学方程式为_______________________________________　　 _；

③ 若起始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。

若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是___________　　　　 。

28．(13分)某有机物X(C₁₂H₁₃O₆Br)分子中含有多种官能团，其结构简式为：

(其中I、II为未知部分的结构允为推测X的分子结构，进行如下图的转化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应；M(C₂H₂O₄)能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO₃溶液反应。请回答：

(1) E的结构简式为 ________________　　　　　　　　　　　　　　　

(2) M可以发生的反应有(选填序号) ____________

　　 　①分解反应　 ②消去反应 ③氧化反应　 ④取代反应

(3) 由B转化成D的化学方程式是：___________________________________________。

(4) F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有______种。

(5) 已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl₃溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，

则X的结构简式是________________________　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(18分)绿色化学是化学实验追求的永恒目标。某研究性学习小组利用试管等仪器设计出一组“套管实验”装置，完善中学化学教材中一组实验，实现实验绿色化。

已知；2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

(1)　　 甲装置中铜丝可以上下抽动，甲装置与乙装置相比，优点是：________________________________________________________________________________________　　　　　　　　　　

(2)　　 乙装置在实验过程中观察到大试管中液面上升，简述原因：__________________________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　

(3)　　 实验时，可以观察到丙装置中的现象是____________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　

__________________________________________；若微热反应后的溶液放置片刻，又能观察到的现象是　　　　　　　　　　

_______________________________________________________________。

(4) 利用丙装置能完成多个实验。下列实验不能利用丙装置完成的是_____　 。

　 　　 　A．证明氨气可使酚酞试液变红

　 　　 　B．氯的非金属性比碘强(常温下，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气)

　 　　 　C．乙炔能与溴的四氯化碳溶液反应

　 　　 　D．蔗糖与浓硫酸反应的产物有二氧化碳

(5) 请你以实验室废铝片和废烧碱溶液为原料，只利用丁和戊试管制取并收集氢气，

简述操作过程：__________________________________________________________　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

_____________________________________________________　　　　　　　　　　 。

写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。

26．(11分)短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

请回答下列问题：

(1) 若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的电子式：___________　　　　　　　　　　　 　

(2) 若E具有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。

① 用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：

____________________________________________________________________　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：

_____________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) 若C是一种气体，D是一种强酸，且E与A相同，则C与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)：

______________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．25^oC，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。已知此氨水的密度为0.90 g · cm^-3，则该氨水的质量分数为

A．　 　　　　 B． 　　C．　 　　 D．

12．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是

　　 A．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件

　　 B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

　　 C．在保持压强一定的条件下，充入惰性气体，可以提高乙苯的转化率

　　 D．高温有利于反应的快速进行，但不利于苯乙烯的生成