19．(12分)海水是取之不尽用之不竭的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。

　　　 回答下列问题：

　 (1)请写出电解食盐水的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

　　 　　①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：　　　　　　　 。

　　　　 ②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是　　　　　　　 ；

　　　　 ③电解熔融氯化镁的化学方程式是　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ④电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可用作镁蒸气的冷却剂是(填写代号)　　　　　　　 。

　　　　 A．H₂　　　　　　　 B．Cl₂　　　　　　　　　　 C．空气　　　　　　　　　 D．O₂

　　　　 E．水蒸气

　 (3)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质：

　　　　 ①生成溴单质的化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　

　　　　 ②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找货源的主凤想，其中合理的是　　

(填写代号)

　　　　 A．以外地购买　　　　　　　　　　　　　　　　 B．在当地新建生产厂

　 　　　C．从本厂生产烧碱外循环　　　　　　　 D．从木厂生产镁单质处循环

　　　　　　　 ③从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是　　　 。

18．(10分)在下图所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、J均为常见物质。

　　　 已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可的应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：

　 (1)写出下列物质的化学式：E　　　　　 ，H　　　　　　 ；

　 (2)写出C的电子式：　　　　　　　　 写出H₂O₂的电子式：　　　　　　 ；

　 (3)用电子式表示1的形成过程　　　　　　 　　　　　　；

　 (4)写出B→C、E→F的化学反应方程式：B→C　　　　　　 ；E→F　　　　　 。

17．(6分)将下列物质进行分类：①H与H　 ②O₂与O₃　 ③乙醇与甲醚(CH₃-O-CH₃)

　　　 ④H₂O与D₂O　　 ⑤CH₃CH₂CH₂CH₃与CH₃-CH(CH₃)-CH₃　 ⑥C₆₀与C₃₅

　 (1)互为同位素的是　　　　 (填编号、下同)；

　 (2)互为同素异形体的是　　　　　　　　　 ；

　 (3)互为同分异构体的是　 　　　　　　　　。

16．A元素的原子最外层电子数是a，次外层

电子数是b，B元素的原子M层电子数是

a-b，L层电子数是a+b。则A、B两种元

素形成的化合物的化学式可能表示为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．B₃A₂　　　　　　　　　 B．BA₂　　　　　　　　　　 C．A₃B₂ D．AB₂

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

第Ⅱ卷包括6小题

15．对于密闭容器中的反应：2SO₃(g)　　 O₂(g)+2SO₂(g)，在一定条件下n(SO₃)和n(O₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．点c处反应达到平衡

　　　 B．点d(时刻)和e(时刻)

处n(SO₂)一样

　　　 C．点c的逆反应速率比点e大

　　　 D．点b的正反应速率比点a大

14．苯的结构简式可用　　　 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．苯不能发生取代反应，而能发生加成反应

　　　 B．苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯

　　　 C．苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上

　　　 D．苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质

13．根据下列事实：①A+B2+=A2++B；②D+2H₂O=D(OH)₂+H₂↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e^-=E,B-2e^-=B²⁺。由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

　　　 C．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺ 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺　　　

12．“绿色化学”特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济民生要求的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

　　　 B．乙烯水化法制得乙醇

　　　 C．乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷

　　　 D．乙烯与氢气反应后，再与氯气光照制备一氯乙烷

11．一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)在10L的密闭容器中进行，测得 2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为　　 (　　 )

　　　 A．1.2mol/(L·min)　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1mol/(L·min)

　　　 C．0.6mol/(L·min)　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.4mol/(L·min)

10．下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．非极性键也可能存在于离子化合物中

　　　 B．非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

　　　 C．共价化合物在液态时不能导电

　　　 D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键