(七)、离子方程式的意义

不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

　[归纳与整理]

复分解反应型离子反应发生的条件：　　　　　　　　　　　　　　　　

[练习]6、写出下列离子方程式

1、HCl与NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、Al与HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、Al₂O₃与盐酸　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、HCl与NaCO₃溶液(离子)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5、Ca(OH)₂与NaCO₃(离子)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6、AgNO₃与NaCl(离子)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

7、Fe与FeCl₃(离子)　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

8、FeCl₃与Cu(离子)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9.BaCl₂(aq)+H₂SO₄(aq)　　　　　　　　　　　　　

10.Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

11.Ba(OH)₂(aq)+CuSO₄(aq)　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

12. CaCO₃+足量HCl(aq)　　　　　　　　　　　　　　　

13 CaCO₃+醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14 氧化铁与盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

教学目标

6、 了解氧化还原反应的概念、特征及判断；

7、 理解氧化剂、还原剂，被氧化、被还原的概念；

教学重点。难点：氧化还原反应的概念、特征及判断；

被氧化、被还原的概念

教学过程：

(六)、离子方程式的书写步骤：

　　1．写　　写出反应方程式

　　2．拆　　易电离的物质

　　3．删　　没参加反应的离子

　　4．查　　检查两个守恒

2．难溶物、弱酸、弱碱、H₂O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．

(在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO₃、 CaCO₃ 、Fe(OH)₃;难电离物质：H₂O 弱酸 弱碱 ；气体：CO₂、 SO₂ 、SO₃ ;单质：H₂、 Cl₂、 Fe 、Cu ;氧化物：NaO CaO )

3．在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。

[练习]5、

1．完成下列反应的离子方程式：

①　　 HCl+NaOH　 ②H₂SO₄+KOH　 ③HNO₃+Ba(OH)₂

2．有什么发现？

(五)、电解质溶液的导电性问题

1.　　 导电的原因：溶液中有自由移动的离子

2.　　 导电性强弱：取决于溶液中自由移动离子的浓度。与电解质的强弱和溶解度皆无关。

(四)、电离方程式的书写

①强用“＝”，弱用“　　　 ”

②多元弱酸分步写，多元弱碱一步写

③强酸酸式盐(NaHSO₄)完全电离(产生H⁺)，弱酸酸式盐完全电离产生两种离子。

④复盐完全电离出多种离子

⑤注意配平(电荷守恒和质量守恒)

常见的强电解质和弱电解质

强电解质：强酸、强碱和大部分盐，如：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

弱电解质：HF、HClO、H₂CO₃、H₂SO₃、H₂S、H₃PO₄、NH₃·H₂O、CH₃COOH、 Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、Al(OH)₃、Pb(Ac)₂等。

[练习]1、写出下列物质的电离方程式

H₂SO₄ 　　　　　　　　　　，Ca(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

CaCO₃　　　　　　　　　　 ，NaHSO₄　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

HF　　　　　　　　　　　 ，HClO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

H₂S　　　　　　　　　　　 ，H₂SO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

H₃PO₄　　　　　　　　　　 ，NaHCO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

NH₃·H₂O　　　　　 　　　　，Al(OH)₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[练习]2、下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？

明矾，NO₂，Cl₂，Fe，乙醇，HF，HClO₄，NH₄NO₃，NaHCO₃，Al(OH)₃，NH₃·CO₂，Al₂O₃，AgCl，BaSO₄，氯水。

[练习]3、下列叙述是否正确？为什么？

(1)无水硫酸铜不导电，而胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电。

(2)强电解质由于完全电离，溶液的导电性一定强。

[练习]4、下列说法是否正确？

1.　　 强电解质的导电能力一定强？弱电解质的导电能力一定弱？

2.　　 溶解度小的物质导电能力一定弱，溶解度大的物质导电能力一定强？

(三)、强弱电解质

1、强电解质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、弱电解质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、各类化合物的电离情况：

(1)离子化合物：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)共价化合物：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[结论]强酸、强碱和大部分盐是完全电离的，属于强电解质。

(二)、电解质和非电解质

1、电解质：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、非电解质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

注意：(1)描述的对象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)化合物本身电离

(一)、什么是电离？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 举例：

5、 简单电离方程式的书写；

教学重点。难点：离子方程式的书写，离子共存；

教学过程

4、 离子方程式的书写，离子反应发生的条件；

3、 理解电解质、非电解质的概念，简单判断离子共存问题；