1、　 自感--由于导体本身的电流变化而产生的电磁感应现象叫自感现象。　 产生的电动势叫自感电动势。电流I变化时，自感电动势阻碍电流的变化(当I增加，自感电动势反抗I的增加，当I减小，自感电动势补充I的减小)

把AB向右移动一段距离，AB长L，速度v，匀强磁场B

　　 当B⊥L，L⊥v，B⊥v时有

推广：已知：B，L，ω　 求：E＝？

例题举例：

[例1]如图所示，长L₁宽L₂的矩形线圈电阻为R，处于磁感应强度为B的匀强磁场边缘，线圈与磁感线垂直。求：将线圈以向右的速度v匀速拉出磁场的过程中，⑴拉力F大小； ⑵拉力的功率P； ⑶拉力做的功W； ⑷线圈中产生的电热Q ；⑸通过线圈某一截面的电荷量q 。

解：⑴　　　 ⑵

⑶　 ⑷

⑸ 与v无关

注意电热Q和电荷q的区别，其中与速度无关！(这个结论以后经常会遇到)。

[例2]如图，竖直放置的U形导轨宽为L，上端串有电阻R(其余导体部分的电阻都忽略不计)。磁感应强度为B的匀强磁场方向垂直于纸面向外。金属棒ab的质量为m，与导轨接触良好，不计摩擦。从静止释放后ab保持水平而下滑。试求ab下滑的最大速度v_m

解：释放瞬间ab只受重力，开始向下加速运动。随着速度的增大，感应电动势E、感应电流I、安培力F都随之增大，加速度随之减小。当F增大到F=mg时，加速度变为零，这时ab达到最大速度。

　　 由，可得

[例3] 如图所示，U形导线框固定在水平面上，右端放有质量为m的金属棒ab，ab与导轨间的动摩擦因数为μ，它们围成的矩形边长分别为L₁、L₂，回路的总电阻为R。从t=0时刻起，在竖直向上方向加一个随时间均匀变化的匀强磁场B=kt，(k>0)那么在t为多大时，金属棒开始移动？

解：由= kL₁L₂可知，回路中感应电动势是恒定的，电流大小也是恒定的，但由于安培力F=BIL∝B=kt∝t，随时间的增大，安培力将随之增大。当安培力增大到等于最大静摩擦力时，ab将开始向左移动。这时有：

[例4]如图所示，水平面上固定有平行导轨，磁感应强度为B的匀强磁场方向竖直向下。同种合金做的导体棒ab、cd横截面积之比为2∶1，长度和导轨的宽均为L，ab的质量为m ，电阻为r，开始时ab、cd都垂直于导轨静止，不计摩擦。给ab一个向右的瞬时冲量I，在以后的运动中，cd的最大速度v_m、最大加速度a_m、产生的电热各是多少？

解：给ab冲量后，ab获得速度向右运动，回路中产生感应电流，cd受安培力作用而加速，ab受安培力而减速；当两者速度相等时，都开始做匀速运动。所以开始时cd的加速度最大，最终cd的速度最大。全过程系统动能的损失都转化为电能，电能又转化为内能。由于ab、cd横截面积之比为2∶1，所以电阻之比为1∶2，根据Q=I ²Rt∝R，所以cd上产生的电热应该是回路中产生的全部电热的2/3。又根据已知得ab的初速度为v₁=I/m，因此有： ，解得。最后的共同速度为v_m=2I/3m，系统动能损失为ΔE_K=I ²/ 6m，其中cd上产生电热Q=I ²/ 9m

[例5]如图所示，空间存在垂直于纸面的均匀磁场，在半径为的圆形区域内部及外部，磁场方向相反，磁感应强度的大小均为B。一半径为，电阻为R的圆形导线环放置在纸面内，其圆心与圆形区域的中心重合。当内、外磁场同时由B均匀地减小到零的过程中，通过导线截面的电量____________。

解析：由题意知：

，

，

由

[例6]如图所示是一种测量通电螺线管中磁场的装置，把一个很小的测量线圈A放在待测处，线圈与测量电量的冲击电流计G串联，当用双刀双掷开关S使螺线管的电流反向时，测量线圈中就产生感应电动势，从而引起电荷的迁移，由表G测出电量Q，就可以算出线圈所在处的磁感应强度B。已知测量线圈共有N匝，直径为d，它和表G串联电路的总电阻为R，则被测处的磁感强度B为多大？

解析：当双刀双掷开关S使螺线管的电流反向时，测量线圈中就产生感应电动势，根据法拉第电磁感应定律可得：

由欧姆定律得：

由上述二式可得：

3、△Φ的产生方式：①改变B，②改变S，③、改变B和S的夹角

3、磁通量的变化率――单位时间内的磁通量的变化

2、磁通量的变化量△Φ ＝ Φ₂ － Φ₁　

1、磁通量Φ――穿过某一面积的磁感线的条数

28、(4分)吸热反应N₂(g)+O₂ (g) 2NO(g),在2000℃时，K=6.2×10^-4.2000℃时，在10L密闭容器内放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂，通过计算回答：(1)此反应的初始状态是否为化学平衡状态？

(2)若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行？

27、(7分)电解原理在化学工业中广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuSO₄溶液，实验开始时，同时在两边各滴入石蕊试液，则①Y电极上的电极反应式为

②在Y电极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2mol·L^-1的AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液1L，电解一段时间后X电极上有12.8g铜析出，此时直流电源已输出　　 mol电子。

(3)用石墨电极电解100mLH₂SO₄和CuSO₄混合液，通电一段时间后，两极各出现气体3.36L(标准状况)，求原来溶液中CuSO₄的浓度　　　　　　　　　 。

26、(6分)请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式，属于离子反应的请写出离子方程式。(1)将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉[漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)₂,商品漂白粉往往含有Ca(OH)₂等杂质]　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2)漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)₂在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。(3)Ca(OH)₂杂质的存在使溶液的碱性增强，因此漂白作用进行缓慢。要在短时间受到漂白效果，必须除去Ca(OH)₂，所以工业上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。(4)家庭使用漂白粉不必加酸，因为水中的CO₂也起到了弱酸的作用　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。(5)不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用，因为在强酸性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(8分)水的电离平衡曲线如图所示。

(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从　 　　　　　　　变化到　 　　　　　。(2)将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的_PH=7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积之比为　　　　　　　　 。

(3)已知的离子积为 若某温度下的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为，其离子积约为　 　　　　　　　　　　　。

(4)已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH ＝ 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。