14． “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的(　 ) A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H₂O>NH₃；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H₂S>PH₃ B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃>PH₃>NH₃ C．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>间二甲苯 >对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序也是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛

　　 D．根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶

13．已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(　 )

A．H₂SeO₃ 　　　B．HMnO₄　　　　　　 C．H₃BO₃　　　　　 D．H₃PO₄

12．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm· nNH₃ ，若1mol配合物与AgNO₃作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是(　 )

　　 A．m=1　 n=5　 B．m=3　 n=4　 C．m=5　 n=1　　 D．m=4　 n=5

11．下列化合物中含有2个手性碳原子的是　 (　 )

10．某装置如图所示，下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．该装置为电解池

B．用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作

C．该装置中总反应为；Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

D．Ag一极的反应为：2H⁺+2e^一=H₂↑

9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为　　 (　　 )

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(　 )　　　　　　　　　

A．第一电离能：③＞②＞①　　 B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①　　　　 D．最高正化合价：③＞②＞①

7、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是( )

A、　　 BeCl₂　　　　 B、　 PCl₃　　　　 C、　 PCl₅　　　 D、　 N₂

6.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是　　 (　 )

A.CO₂ SO₂　 　　　 　　B． C₂H₄ CH₄　　 　

C． C₆₀　 C₂H₄　　　 D．NH₃　 HCl

5．下列说法正确的是(　 )

A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

C．可能存在核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的原子

D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小