3.“动”--指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。

2.“定”--当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

特点：

1.“等”--处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠O。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

2.外因：

(1).浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数增多，分子之间有效碰撞机会增加，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快，增大生成物浓度逆反应速率增大,反应物、生成物浓度变化相同倍率时，正、逆反应速率变化的倍率与正、逆反应反应物的分子数有关。

(2).温度：温度越高，反应速率越快(正、逆反应速率都加快，但吸热反应速率加快程度更大，反之，亦然。)

(3).压强：对于有气体参与的化学反应， 压强变化→体积变化→浓度变化→速率变化(对于可逆反应，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，但反应物分子数多的一侧反应速率增加更快，反之，亦然)。

(4).催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。

1.内因：反应物本身的性质.

3. 相互关系：4NH3 + 5O2 　4NO + 6H2O(g)

v(NH3)：v(O2)： v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6

2.单位：mol/(L·s) ；mol/(L·min)；mmol/(L·s)。

1.表示方法：v = △c/△t

34．(7分)根据以下实验内容回答问题：

①生物组织中还原糖的鉴定　　　 　②生物组织中脂肪的鉴定　　　 ③生物组织中蛋白质的鉴定 　　　④观察植物细胞的质壁分离和复原　　 　⑤叶绿体中色素的提取和分离

⑥DNA的粗提取与鉴定 　　⑦观察根尖分生组织细胞的有丝分裂 　　⑧探究酵母菌细胞呼吸的方式

(1)在上述实验过程中，必须借助显微镜才能完成的是　　　　　　　　 (填序号)，实验中需要水浴加热的有　　　　　　　　 (填序号)。

(2)在上述实验中，常用到酒精的实验有②、⑤、⑥、⑦，其中酒精所起的作用分别是

　　　　　　　　 　　　　、　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)由于实验材料用品或试剂所限，有时候需要设法替代。下列各项处理中正确(　　 )

A．做⑦实验时，可用蒜叶代替洋葱根尖　　

B．做④实验时，可用鸡血红细胞代替紫色洋葱表皮细胞　　

C．做⑤实验时，可用干净的细沙代替二氧化硅　

D．做②实验时，可用龙胆紫代替苏丹Ⅲ染液

33．(5分)20世纪以来石油农业的快速发展，大量化肥农药的使用，在粮食产量大幅度提高的同时，也使食品的质量安全持续下降。于是生态农业成了世界共同关注的焦点。下图表示一种“甘薯十奶牛十沼气十花木十龙虾十食用菌”生态农业模式，试据图回答有关问题：

⑴图中所示生态系统的主要成分是_________________，属于该生态系统分解者的有_________________________。

⑵图中可以组成的捕食食物链是______________________。

⑶该生态系统的设计遵循了___________________________等生态学原理，从而大大提高了能量利用率。

⑷甘薯藤青贮的主要操作是：甘薯藤切段→填压进入青贮窖中→密封一段时间。其目的在于_____________________________________________________。