24.(7分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

试回答下列问题：

(1)为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是　　　　　　 ；

　 (3)试剂②可以选用　　　　　　　 ；

21(2分)在Li、N、Na、Mg、Li、C中　　　　 和　　　　 互为同位素。

22(7分)元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐　　　　 ；元素的金属性逐渐　　　　 ，非金属性逐渐　　　　 。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是　　　　 ；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是　　　　 ；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是　　　　 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　 。

23.(7分)用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是　　　 ，正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 ，

负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，总电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

19. 证明某溶液只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺的实验方法是(　　 )

A． 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B． 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．　 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

20 以溴乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为

A 加成 ― 消去 ― 取代　　　　 B 消去 ― 加成 ― 取代

C 消去 ― 取代 ― 加成　　　　 D 取代 ― 消去 ― 加成

2009-2010学年度下学期期末考试

化学试题

第II卷(非选择题　 共40分)

18．4.6 g Na与足量的水反应,反应中钠失去的电子数为　　　　　　　　 (　　　 　)

A 　0.2　 　　　B　6.02 × 10²³　　　C　 1.204 × 10²³　 　　D　 　0.1 mol

17．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　 )

①金属钠投入到FeCl₃溶液　　　　　 ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③少量电石投入过量NaHCO₃溶液　　 ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

A.①　　　　　　　 B.③　　　　　　 C.②③　　　　　　　 D.①③④

16．下列说法正确的是(　　 )。

A．100 mL 1.0 mol/L的碳酸钠溶液中，CO₃^2-数目为0.1×6.02×10²³

B．常温常压下，2.24 L氯气中所含分子数为0.1×6.02×10²³

C．78 g Na₂O₂所含阴离子数为6.02×10²³

D．1 mol P在一定量Cl₂中燃烧时，转移的电子数为3×6.02×10²³

15．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)。

　　 A．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2- 　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、OH^-、CO₃^2-

　　 C．CO₃^2-、OH^-、SO₄^2－ D．Na⁺、H⁺、SO₄^2-

14．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+ 3H₂O(l)；△H=+1367kJ/mol

　　　 B．2CH₃CH₂OH(l)+6O₂(g)=4CO₂(g)+ 6H₂O(l)；△H=－2734kJ/mol

　　　 C．2CH₃CH₂OH(l)+6O₂(g)=4CO₂(g)+ 6H₂O(l)；△H=－1367kJ/mol

　　　 D．2CH₃CH₂OH(l)+6O₂(g)=4CO₂(g)+ 6H₂O(l)；△H=+2734kJ/mol

12．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是　　　　　　　　 (　　　 )

A．NH₄⁺ 、SO₄^2－、Al³⁺、Cl^－　　 　B．Na⁺、HCO₃^－、K⁺、SO₄^2－

C．MnO₄^－、K⁺、SO₄^2－、Na⁺　　　 　 　D．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO ₃^－

13 有机物不可能具有的性质的是

A 常温下与溴水发生加成反应　　 C 使酸性 KMnO₄溶液褪色

B 与 NaOH 溶液反应　　　　　　 D 与 NaHCO₃溶液反应放出 CO₂

11．如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(　　 　 )

A．　 　　B． 　　　C．　 　　D．