3. 等值线一般不相交。

　等值线一般不相交(陡崖除外)，因为同一等值线(面)上的各点数值都相等，不同等值线(面)上的各点数值一般不相等。

　l. 同线等值。

　同一等值线(面)上的各点数值都相等，不同等值线(面)上的各点数值一般不相等，相邻等值钱之间有一定数值差异，而且有规律。如下图中(已知由南向北水温值逐渐减小，盐度值逐渐增大)比较甲乙两处的水温，虽然甲乙纬度位置不同，但处于同一等温线上，水温相同。

2. 等值距全图一致。

　同一幅图上任意两条相邻等值线之间的数值差(即等值距)是一致的，不论其疏与密。

　等值线的种类及变化大致有：等高线(等深线)，等温线(包括气温和水温，水温又包括海水表层等温线和内部等水温面)，等压线(空中等压面)，等降水量线，太阳辐射等值线，太阳高度等值线(如0o太阳高度线，即晨昏线)，海水盐度等值线，等震线，酸雨pH值等值线，(年)温差等值线，地下潜水位等值线，地球表面自转线速度等值线，土地租金等值线，人口密度等值线，经济发展水平(如GDP)等值线，环境污染程度(如CO2浓度等某项指标)等值线，等等，凡是具有数值特征的地理现象的分布规律都可以以等值线的形式表示出来。

　例：下图为我国东南沿海某区域，实线单位是米，虚线表示某时段大气中SO2当量浓度。回答下列问题：(1)该地主要消费的能源可能是_________；图中①、②、③三个地点中，最有可能是居民区的是__________，为什么？(2)图示区域内最有可能发生的大气环境问题是____________，①、②两个地点中，这种环境问题比较严重的是_________.请说明理由。

　答案与解析：(1)该地大气中SO2含量明显，说明消费的能源主要是煤；图中①、②、③三个地点中，最有可能是居民区的是③，因为③处地形较平坦，而且SO2浓度较高(生活燃煤)。(2)图示区域内最有可能发生的大气环境问题是酸雨；①、②两个地点中，这种环境问题较严重的是①，理由是①处SO2浓度较高，而且地处东南季风的迎风坡，降水较多。

　上例是将大气污染程度(SO2含量)以等值线的形式表示出来，并且与等高线组合，也算是等值线的一个“变种”吧，那么这样的“变种”还会出现多少，怎样应对？让我们看看等值线有哪些共性的东西。

17.(桐乡高级中学高三化学10月考试卷) 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，粗铜应与电源的　　　 极相连。阴极上的电极反应式为　　　　　　　　 。

电解过程中，硫酸铜的浓度会　　　　　　 (选填：变大、不变、变小)。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(1)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：　　　　　 。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)滤液含量的测定：

　以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为　　　 　　mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为　　　 　　mol·L^-1

答案

步骤一：正 　；Cu²⁺+2e = Cu 　；变小

步骤二：(1)3Ag + 4H⁺ + 　= 3Ag⁺ + NO↑+ 2H₂O ；浓盐酸含有大量氯离子，Au³⁺ 离子与氯离子形成稳定的AuCl₄^-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中

(2)0.5 　；0.1

16.(自贡市高2009级高三理科综合能力测试“一模”)

如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K₂，闭合K₁。

B为　　　 极，A的电极反应为　　　　　 ，最终可观察到的现象是　　　 　　　　　　　　　，涉及的化学反应方程式有：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)打开K₁，闭合K₂。

E为___________极，F极的电极反应为________　　　__________，检验F极产生气体的方法是___________　　　　____________________。

(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是______________________________，原因是________________________　 ____________　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 ______ 。

答案

(1)负　 　O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4　　 溶液中有红褐色沉淀生成

2Fe+ O₂ +2H₂O =2Fe(OH)₂ ； 4Fe(OH)₂ + O₂ +2H₂O= 4Fe(OH)₃

(2)阴　 　2Cl^- - 2e^- = Cl₂↑ 　　

用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气

(3)AE 　

因为 A极产生；E极中H⁺反应了，促进了水的电离，E极附近溶液中有OH^-剩余,所余OH^-遇酚酞变红　

15．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，已知亚硫酰氯和AlCl₃·6H₂O混合共热蒸干，可制得无水AlCl₃，则下列叙述正确的是　 　　　　　　(　 )

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

C．电池工作过程中，SOCl₂ 被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8

答案：BD

14．下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.①②③④　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　B.①③④⑤

C.①②④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.全部

答案:D

13．右图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

答案：D

12．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。电池反应为LiCoO₂+C₆CoO₂+LiC₆，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为LiC₆－e^－ = Li⁺+C₆

B．放电时，电池的正极反应为CoO₂+Li⁺+e^－ = LiCoO₂

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

答案：B

11．据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H⁺。下列对该燃料电池的描述正确的是

　　 ①正极反应为：O₂+4H⁺+4e^-= 2H₂O ②电子由负极流向正极

　　 ③总的化学反应为：2H₂+O₂2H₂O　　 ④氢离子通过电解质向正极移动

A．①②③　　 　　　　 B．②③④　 　　　　　　 C．①②④　 　　　　 D．①②③④

答案：C